DES MINERAUX. 
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notre art, nous la verrons encore bien au-dessus de nous; et pour ne 
parler que du sujet particulier dont je \ ais traiter dans cet article, le 
soufre, qu'elle produit au feu de scs volcans, est bien plus pur, bien 
niienx cristallisé, que celui dont nos plus grands chimistes ont ingénieu- 
sement trouvé la composition *. C’est bien la même substance ; ce soufre 
artificiel et celui de la nature ne sont également (pie la matière du feu 
rendue fixe par l’acide ; et la démonstration de cette vérité, c}ui ne porte 
(jue sur l’imitation par notre art d’un procédé secondaire de la nature, 
est néanmoins le triomphe de la chimie et le plus beau trophée quelle 
puisse placer au haut du monument de toutes ses découvertes. 
L’élément du feu qui, dans son état de liberté ne tend qu’à fuir, et 
di\ ise toute matière à laquelle on l’applique, trouve sa prison et des 
liens dans cet acide, qui lui-même est formé par l’intermède des autres 
éléments; c’est par la combinaison de l’air et du feu que l’acide primitil 
a été produit ; et dans les acides secondaires, les éléments de la terre et 
de l’eau sont tellement combinés qu'aucune autre substance simple ou 
composée n’a autant d’aftinité avec le feu : aussi cet clément se saisit de 
l’acide dès qu’il se trouve dans son étal de pureté naturelle et sans eau 
superflue, il forme avec lui un nouvel être, qui est le soufre, unique- 
ment composé de l’acide et du teu. 
Pour voir clairement ces rapports importants, considérons d’abord le 
soufre tel que la nature nous j’offre au sommet de scs \olcans; il se 
sublime, s’attache et se cristallise contre les parois des cavernes qui sur- 
montent tous les feux souterrains : ces chapiteaux des fournaises embra- 
sées par le feu des pyrites sont les grands récipients de celte matière 
sublimée; elle ne se trouve nidle part en aussi grande abondance, parce 
que nulle part l’acide et le feu ne se rencontrent en aussi grand volume, 
n’agissent avec autant de puissance. 
Après la chute des eaux et la production de l’acide, la nature a d’abord 
renfermé une partie de la matière du feu dans les pyrites, c’est-à-dire 
dans les petites masses ferrugineuses et minérales où l’acide vitrioliciue, 
se trouvant en quantité, a saisi cet élément du feu, et le retiendrait à 
perpétuité, si l’action des éléments humides ** ne survenait pour le 
* Ils sont allés jusqu’à détenuincr la proportion dans laquelle 1 acide vilriolique et le feu 
fixe ciilrcnt cliacun dans le feu. Stahl a trouvé <■ que dans la composition du soufre, l’acide 
“ vilriolique faisait environ quinze seizièmes du poids total, et même un peu plus, et que le 
» phlogistique faisait un peu moins d’un seizième..., M. Brands dit, d’après scs propres expe- 
» rienccs, que la proportion du principe inllammulde à celle du l’acide vitriolique, est à peu 
» près de 3 à 80 (ou d’un dix-septième) en poids; mais ni II. Brands ni M. .Slalil n’ont pas 
« connu l’influence de l’air dans la combinaison de leurs expériences , en sorte que cette prn- 
,> portion n’est pas certaine. " Dictionnaire de Chimie, par iM. Macquer, article Soufre. 
*' L’eau seule ne décompose pas les pyrites : le long des falaises des côtes de ^ormandie, 
les bords de la mer sont jonchés de pyrites, que les pêcheurs i amassent pour en faire du vitriol. 
La rivière de Marne, dans la partie de la Champagne crayeuse qu’elle arrose, est jonchée de 
