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HISTOUîE NATURELLE 
Le degré de tlialciir nécessaire pour fondre le soufre ne suffit pas 
pour l'cnflainmcr ; il faut pour qu’il s’allume porter de la flamme à sa 
surface; et dès qu’il aura reçu Tiidlammation il continuera de brfder. 
Sa flamme est légère et hieuàire, et ne peut même communiquer l’in- 
flammation aux autres matières comLiistiblcs, que quand on donne plus 
d’aclivité à la condjustion du soufre, en augmentant le degré de feu : 
alors sa flamme devient |)lus lumineuse, plus intense, et peut enflam- 
mer les matières sèches et combustibles *. Cette flamme du soufre, 
qnehpie intense qu’elle piiisse être, n’en est pas moins pure; elle est 
ardente dans toute sa substance; elle n’est accompagnée d’aucune fumée 
et ne produit point de suie : mais elle répand une vapeur suffocante 
qui n’est que celle de l’acide encore combiné avec le feu fixe, et tà 
laquelle on a donné le nom d’aciVfe sulfureux. Au reste, plus lentement 
on fait brûler le soufre, plus la vapeur est suffocante, et plus l’acide 
qu’elle contient devient pénétrant : c’est, comme l’on sait, avec cet acide 
sulfureux qu’on blanchit les étoffes, les plumes et les autres substances 
animales **. 
L’acide cpie le feu libre emporte ne s’élève avec lui qu’à une certaine 
hauteur; car dès qu’il est frappé par l’humidité de l’air, qui se combine 
avec l’acide, le feu est forcé de fuir; il quitte l’acide et s’exhale tout 
seul : cet acide, dégagé dans la combustion du soufre, est du pur acide 
vitrioliquc : « Si l’on veut le recueillir au moment que le feu l’aban- 
* donne, il ne faut que jilacer un chapiteau au-dessus du vase, avec la 
X précaution de le tenir assez éloigné pour |>eriuct(rc l’action de l’airqui 
« doit entretenir la combustion, cl de porter dans rintéricur du chapi- 
« teau, une certaine humidité par la vapeur de rcau chaude; on Irou- 
« vera dans le récipient, ajusté au bec du cbapitcau, l’acide vitrioliquc, 
X connu sous le nom lYesprit de vitriol, c’est-à-dire, un acide peu concen- 
« Iré cl considérablement affaibli par l’eau ***.» On concentre cet acide et 
on le rend plus pur en le distillant : « L’eau, comme plus volatile, s’élève 
Il la première et emporte un peu d’acide; plus on réitère la distillalion, 
Il plus il y a dcdéchct, mais aussi plus l’acide qui reste se concentre ; et ce 
<1 n’est que par ce moyen qu’on peut lui donner toute sa force et le rendre 
* Si l’on ne itonne au soufre que le pelil degré de feu nécessaire pour coinmeneer à le faire 
brûler, sa flamme bleuâtre ne se voit que dans l’obscnrité, et ne peut pas allumer les corps les 
plus combustibles. M. lîaumc a fait ainsi brûler tout le soufre qui est dans la poudre à tirer, 
sans l’enflammer. Dictionnaire de Cbiinie, par BI. Blacqucr, article Soufre. 
L’acide sulfureux volatil a la propriété de détruire et de déeompo.scr les couleur.»; il blan- 
chit les laines et les soies; sa vapeur s’attache si fortement à ces soi tcs d’élolTcs, que l’on ne 
peut plus leur faire prendre de couleur, à moins de les bouillir dans de l'eau de savon ou dans 
une dissolution d’alcali fi-xc; mais il faut prendre garde de laisser ces étoffes ti'op longtemps 
exposées à la vapeur du soufre, parce qu’elle pourrait les endommager et les rendre cassantes. 
Encyclopédie, article Soufre. 
Eléments de Chimie, par .M. de Woi veau, tome II, page 22. 
