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IIISTOlUE NATURELLE 
lorsque l’acide marin ou l’acide nitreux sont combinés avec l’alcali tixe 
minéral, ils produisent encore le phosphore; car le sel marin calcaire et 
le nitre calcaire, répandent et conservent de la lumière assez longtemps 
après leur calcination : ce qui semble prouver que la base de tout phos- 
phore est l’alcali , et que l’acide n’en est que l’accessoire. C’est donc 
aussi l’alcali volatil plutôt que l’acide marin «pii fait l’essence de tous les 
sels ammoniacaux, puisqu’ils ne diffèrent entre eux que par leurs acides, 
et que tous sont également formés par l’union de ce seul alcali; enfin 
c’est par cette raison <iue tous les sels ammoniacaux sont à demi- 
volatils. 
Le sel ammoniac formé par la combinaison de l’alcali volatil a^ec 
Tacide marin, sc cristallise lors<|u’il est pur, soit par la sublimation, soit 
l)ar la simple évaporation, toutes deux néanmoins suivies du refroidisse- 
ment. Comme ces cristaux conservent une partie de la volatilité de leur 
alcali, la chaleur du soleil suftit |)our les dissiper en les volatilisant. Au 
reste, ce sel est blanc, i)resquc transparent, et lorsipi’il est sublimé 
dans des vaisseaux clos il forme une masse assez compacte, dans laquelle 
on rcmaniue les (ilcts a|)pliquès dans leur longueur parallèlement les 
uns aux autres. Il attire un peu l’humidité de l’air et devient déliques- 
cent avec le temps. L’eau le dissout facilement, et l’on a observé qu il 
))roduit un froid plus que glacial dans sa dissolution. Ce grand retroi- 
dissement est d’autant plus marqué, que la chaleur de l air est plus 
grande et qu'on le dissout dans une eau plus chaude, et la dissolution 
sc fait bien plus promptement dans l’eau bouillante que dans l’eau 
froide. 
I.’action du feu ne suffit pas seule pour décomposer le sel ammoniac; 
il se volatilise à l’air libre ou se sublime comme le soufre en vaisseaux 
clos, sans perdre sa forme et son essence; mais on le déconqiose aisé- 
ment par les acides vitriolique et nitreux, qui sont plus puissants que 
l’acide marin, et qui s’emparent de l’alcali volatil, que cet acide plus 
faible est forcé d’abandonner. On peut aussi le décomposer par les 
alcalis fixes et par les substances calcaires et métalliques qui s’empa- 
rent de son acide avec lequel elles ont plus d’affinité que l’alcali volatil. 
La décomposition de ce sel par la craie ou jiar toute autre matière 
calcaire, offre un phénomène singulier; c’est que d’un sel ammoniac 
que nous supposons composé de parties égales d acide marin et d’alcali 
volatil, on retire par celle décomposition beaucoup plus d’alcali volatil, 
au point que sur une livre de sel composée de huit onces d’acide marin 
et de huit onces d’alcali volatil, on relire quatorze onces de ce même 
alcali : ces six onces de surplus ont cerlaincment été fournies par la 
craie, laquelle, comme toutes les autres substances calcaires, contient 
une très-grande quantité d’air et d’eau qui se dégagent ici avec l’alcali 
volatil, pour eu augmenter le volume et la masse : autre preuve que 
l’air fixe ou acide aérien peut se convertir en alcali volatil. 
Indépendamment de l’acide aci'ien il entre encore de la uialièie 
