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verrons que les acides ne le dissolvent pas cgaleinenl cotnine ils dis- 
solvent les métaux, puisque le plus puissant de tous, l’acide vilriolicpie 
ne l’attaque qu’au moyen d’une forte clialeur(l). Il en est à peu près de 
uiêinc de l'acide marin : pour qu’il s’unisse intimement avec le mcrciire, 
il faut que l’un et l’autre soient réduits en vapeurs, et de leur combi- 
naison résulte un sel d’une qualité très-funesie, qu’on a nommé sublmc 
corrosif. Dans cet état forcé, le mercure ne laisse pas de conserver une 
si grande attraction avec lui- même, qu’il peut se sui’cliarger des trois 
quarts de son poids de mercure nouveau (2) ; et c’est en chargeant ainsi 
le sublimé corrosif de nou^eau mercure, qu’on en diminue la (jualilé 
corrosive, et (|u’on en fait une pré|)arafion salutaire (ju’on appelle iiwr- 
cîire doux, qui contient en elîct si peu de sel marin, (|u’il n’est pas dis- 
soluble dans l’eau. On jieut donc dire (juc le mercure oppose une 
grande résistance à l’action de l’acide vilriolicpie et de l’acide marin ; 
mais l’acide nitreux le dissout avec autant do promptitude cpic d’éner- 
gie : lorsque cet acide est pur, il a la puissance de le dissoudre sans 
le secours de la chaleur; celle dissolution produit un sel blanc (|ul 
j)eul se cristalliser, et qui est corrosif comme celui de la dissolution 
d’argent par cet acide(3). Dans cette dissolution, le mercure est en partie 
(t) L’acide vitriolique, dans son état ordinaire , n’agit point ou n’agit que très-faiblement 
et très-mal sur le mercure en masse. 
Ces deux substanecs ne peuvent se eombiner ensemble , à moins que l’acide ne soit dans le 
plus grand degré de concentration , et secondé par la chaleur la plus forte... Lorsque cet acide 
est bien concentre, il réduit le mercure en une masse saline de couleur blanche appelée vtiriol 
de mercure. 
Si on expose à l’action du feu la combinaison de l’acide vitriolique avec le mercure, la plus 
grande partie de cet acide s’en détache ; mais une chose fort remarquable, c’est que le mercure, 
traite ainsi par l’acide vitriolique, soutient uue pins grande chaleur, et paraît, par conséquent, 
un peu plus fixe que quand il est pur. Cette fi.vitcest une suite de son état de chaux. Diction- 
naire de Chimie, par M. Marquer, article Mercure. 
(2) L’acide marin en liqueur n’agit point sensiblement sur le mercure en masse , meme 
lorsqu'il est aide de la chaleur de rébullition; mais lorscpic cet acide très-concentré est réduit 
en vaficurs , et qu’il rencontre le mercure réduit aussi en vapeurs , alors ils s’unissent d’une 
manière trîîs-intirae. Il en résulte un sel marin mercuriel cristallisé en aiguilles aplaties, et 
qu’on a nommé sMihW cormsi/’, parce que l’on ne l’obtient que par la sublimation... L’allinité 
de l’acide marin avec le mercure est si grande , qu’il se. surcharge , en quelque sorte , d’une 
quantité considérable de celte matière métallique Le sublimé corrosif peut absorber cl se 
charger peu à peu , par la trituration , des trois quarts de son poids de nouveau mercure. 
Dictionnaire de Chimie, par M. Macquer, article Mercure. 
(3) L’acide nitreux dissout très-bien le mercure ; dix onces de bon acide suffisent pour 
achever la dissolution de huit onces de ce métal ; il l’attaque même à froid, et produit cITer- 
veseenee et chaleur.. .. La dissolution se colore d’abord en bleu , par l’union du principe 
inllammablc; il s’y forme par le refroiilissemcnt un sel neutre, non dcliqucsccpt, disposé en 
aiguilles ; c’est le nitre mercuriel... M.Beaumé remarque que la dissolution de nilrc mercuriel, 
refroidie sur le bain de sable, donnait des aiguilles perpendiculaires , cl que, rcfioidic loin du 
feu, elle donnait des aiguilles horizontales. Éléments de Chimie, par M. de Morveau, tome II, 
p. 171) et suiv. 
