24 
HISTOIRE NATURELLE 
neaii et flans les cheminées des affincries. Tonies les fois donc que eetle 
siiblinialion n’aura pas lieu , on peut être assuré que le fer ne contient 
point de zinc, du moins en quantité sensible^, et néanmoins le fer en 
gueuse n’eu est pas moins aigre et cassant; et cette aigreur, comme 
nous l’avons dit , vient des matières vitreuses avec lesquelles la sub- 
stance du fer est mêlée , et ce verre se manifeste bien évidemment par 
les laitiers et les scories qui s’en séparent, tant au fourneau de fusion 
qu’à raffinerie. Enfin celte fonte de fer qui ne contient point de zinc ne 
laisse pas de jeter de la flamme lorsqu’elle est chauffée à blanc; et dès 
lors ce n’est point au zinc qu’on doit attribuer cette flamme, mais au 
fer même, qui est en efl'et combustible lorsqu’il éprouve la violente ac- 
tion du feu. 
La chaux du zinc, chauffée presque jusqu’au rouge, s’enflamme tout 
à coup et avec une sorte d’explosion, et en même temps les parties les 
plus fixes sont, comme nous l’avons dit, emportées en fleurs ou flocons 
blancs : leur augmentation de volume n’est pas proportionnelle à leur 
légèreté apparente, car il n’y a, dit-on (t), qu’un dixième de différence 
entre la pesanteur spécifique du zinc et celle de scs fleurs; mais lors- 
qu’on la calcine très-lentement , et (|u’on l’cmpêche de se sublimer en 
l’agitant conlinucllemenl avec une spatule de fer, l’augmentation du 
volume de cette chaux est de près d’un sixième (2). Au reste , comme 
la chaux du zinc est très-volatile, on ne peut la vitrifier seule; mais en 
y ajoutant du verre blanc réduit en poudre et du salin, on la convertit 
en un verre couleur A' aigue-marine. 
Plusieurs chimistes ont écrit que comme le soufre ne peut contracter 
aucune union avec le zinc, il pouvait servir de moyen pour le puri- 
fier; mais ce moyen ne peut être enqfloyé généralement pour séparer 
du zinc tous les métaux, puisque le soufi’e s’unit au zinc par Tinlermède 
du fer. 
Le zinc en fusion , et sous sa forme propre, s’allie avec tous les mé- 
taux et minéraux métalliques, à l’exception du bismuth et du nickel (5). 
Quoiqu’il se trouve très-souvent uni avec la raine de fer, il ne s’allie que 
très-difficilement par la fusion avec ce métal : il rend tous les métaux 
aigres et cassants. Il augmente la densité du cuivre et du plomb, mais il 
diminue celle de l’étain, du fer et du régule d’antimoine. L’arsenic elle 
zinc, traités ensemble au feu de sublimation, forment une masse noire, 
qui présente dans sa cassure une apparence plutôt vitreuse que métal- 
lique (4). Il s’amalgame très-bien avec le mercure (5) : « Si l’on verse , 
(t) En réduisant le ziiic en fleurs, le poids des fleurs surpasse d’un dixième celui de la 
masse de zinc avant d’être réduit en fleurs. Mémoires de l’Académie des Sciences, année 1772, 
page 58Ü. 
(2) Éléments de Chimie, par M. de Morveau, tome I, p. 2!J7. 
(5) Idem, tome I, p, 269. 
(i,) Idem, tome 11, p. 357. 
(b) L’amalgame composé de ([uafre parties de mercure sur une de zinc est bien plus propre 
