ciones, una partícula disuelta ejerce la misma presión osmóti- 
ca que una partícula de gas. Se cree por esto que las partículas 
de los líquidos y substancias disueltas están moviéndose en 
todas direcciones, como las moléculas de los gases, según la 
teoría cinética. Podría asemejarse ese movimiento al de un 
enjambre de abejas encerradas en una caja de alambrado. 
Disociación de los electrolitos. Hemos visto que la diálisis se- 
para los cuerpos coloides de los cristaloides, pero hay otra 
causa de disociación muy importante: los ácidos, las bases y 
las sales, al disolverse en el agua, se disocian en sus iovs. Por 
ejemplo: 
H G1 = H + Cl. 
Acido clorhídrico: se divide en Hidrógeno ( + ) y Cloro ( — j. 
KOII = K + OH 
Potasa: se divide en potasio (-f) y el radical OH. 
KC1 
K + Cl 
Cloruro de potasio: se divide en potasio (K) y Cloro ( — ). 
El ó los cuerpos cargados positivamente se llaman cationes, 
y los negativamente aniones. 
Se lia observado que sin esta disociación son imposibles 
muchas reacciones: el ácido clorhídrico perfectamente deseca- 
do no descompone los carbonatos; el cloro seco no se combi- 
na con el sodio, etc. 
Así pues, los cuerpos disociados electrolíticamente tienen la 
actividad máxima y deben reaccionar enérgicamente en el pro- 
toplasma, que es un aparato mixto, osmótico y electrolítico. 
Locb y otros autores han observado que los ions monoató- 
*T“ 
micos Na, Li, 1 1 b , Cs, son muy favorables y necesarios para 
la vida, y los dia y triatómicos menos y aun venenosos; nece- 
sitándose que aquéllos y éstos se encuentren en ciertas rela- 
ciones para sostener la vida, como sucede en el agua del mar. 
