Studien über die Gestalt der Zelle. III. 
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Die Resultate der eben besprochenen Serie von Experimenten lassen 
an Klarheit nichts zu wünschen übrig. Der Zusatz einer ganz minimalen 
Menge von Seewasser übt einen ganz ausgesprochenen Einfluß auf die 
giftigen Eigenschaften der NaCl-Lösung aus: statt der üblichen 15 bis 
20 Min. in der reinen NaCl-Lösung bleiben die Vorticellinenstiele bei einem 
Zusatz von nur 1% Seewasser länger als l 1 / 2 Stunden erhalten. Dieser 
Umstand betont vor allem die Notwendigkeit eines sorgfältigen Ab- 
spülens des Seewassers zur Bestimmung der Wirkung der reinen NaCl- 
Lösung und wirft einiges Licht auf die etwas bunten Resultate bei Fehlen 
eines solchen Abspülens. Zweitens ist es sicher, daß die giftigen Eigen- 
schaften der reinen NaCl-Lösung nicht von der Reaktion der Lösung 
oder von der Menge C0 2 und 0 abhängig sind, da ein l%iger Zusatz von 
Seewasser keine wesentliche Veränderung dieser Werte verursachen kann. 
Eine Wirkung übt augenscheinlich die chemische Zusammensetzung des 
Seewassers aus, mit welchem in die NaCl-Lösung Ionen von K, Ca, Mg, 
S0 4 und C0 2 hineingebracht werden. Das Fehlen der einen oder andern 
dieser Ionen veranlaßt augenscheinlich die giftige Wirkung von NaCl. 
Um die Frage zu lösen, welche dieser Ionen die giftige Wirkung von 
NaCl aufheben, stellte ich eine Reihe von Experimenten an, indem ich 
der dem Seewasser isosmotischen NaCl-Lösung verschiedene Zusätze 
gleichfalls isosmotischer Lösungen verschiedener Salze beifügte und die 
Wirkung dieser Mischungen auf die Vorticellen studierte. Die erste 
Gruppe bilden die Experimente, welche die Wirkung der Kationen von 
Ca, Mg, K usw., die in Form von Chlorsalzen hinzugesetzt wurden, er- 
hellen sollten. Die zweite Gruppe bilden die Experimente über die Wirkung 
der verschiedenen Anionen. 
c) Dritte Serie von Experimenten: Wirkung der Ca-Ionen 
in der NaCl-Lösung. 
Die Lösungen wurden folgendermaßen zubereitet. Ich benutzte eine 
normale Lösung des MERCKSchen Chlorcalciums (pro analysi) und fügte 
die eine oder andre Menge derselben der 0,5-no. NaCl-Lösung hinzu, wobei 
ich in dem Falle, wenn der osmotische Druck der Lösung dabei wesentlich 
erhöht wurde, dieselbe mit destilliertem Wasser verdünnte. Die Stärke 
der Mischung wird weiter unten in Beziehung zum Ca-Gehalt in Teilen 
der normalen CaCl 2 angegeben. Alles zum Experiment verwandte Geschirr 
wurde sorgfältig mit destilliertem Wasser abgespült. Die Lösung wurde 
durch Schütteln natürlich durchlüftet. Vor Übertragung der Objekte in 
Tropfen der Versuchsflüssigkeit unter das Deckglas, wurden dieselben 
