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0. Hcniigsclimid und li. Rirekenbacli 
auf Be = 9,1 ab. Dieser Wert soll nach allgemeiner An- 
nahme der Wahrheit sehr nahe kommen. 
Eine Uevision dieses Atomgewichtes erschien wünschens- 
wert, da keine der angewandten Methoden den Anspruch auf 
hohe Zuverlässigkeit erheben darf. Die Wägung des pulver- 
fürmigen Oxyds kann wegen der Adsorption von Luft keine 
genauen Werte liefern, falls sie nicht im Vakuum ausgeführt 
wird. Wird diese Fehlerquelle nicht genügend beachtet und 
eliminiert, so wird ein zu hohes Gewicht des Oxyds und da- 
mit ein zu hohes Atomgewicht des Berylliums gefunden. 
Auch vom theoretischen Gesichtspunkte hietet das Atom- 
gewicht des Berylliums einiges Interesse. Das Beryllium ist 
unter den ersten 27 Elementen des periodischen Systems das 
einzige Element mit paarer Ordnungszahl, dessen Atomgewicht 
nicht ein ganzzahliges Multiplum von Helium ist, wie es die 
von Rydherg für die Atomgewichte dieser Elemente aufge- 
stellte allgemeine Formel At. Gew. = 4n verlangt, wobei n 
eine ganze Zahl bedeutet. Die ungerade Atomgewichtszahl 
Be = 9 scheint nach den neueren Anschauungen darauf hin- 
zuweisen, daß das, was wir heute als das Element Beryllium 
ansehen, tatsächlich ein Isotopengemisch ist. Für die Beur- 
teilung dieser Frage ist eine genaue Kenntnis dieser Atom- 
gewichtsgröße die erste notwendige Voraussetzung. 
Bei der Wahl der Bestimmungsmethode entschieden wir 
uns für die uns als zuverlässigste und genaueste erscheinende, 
nämlich für die Analyse des wasserfreien Chlorids, da wir hoffen 
durften, mit Hilfe der schon früher beschriebenen Quarzglas- 
apparatur die Schwierigkeiten, denen andere Forscher bei der 
Darstellung des Chlorids begegnet waren, überwinden zu können. 
Als Ausgangsmaterial verwendeten wir das Berylliurakar- 
bonat des Handels, welches wir in Acetat überführten, das 
durch mehrmalige Kristallisation aus Eisessig, wodurch Eisen 
und Aluminium rasch entfernt werden, und durch Sublimation 
gereinigt wurde. Das sublimierte Acetat lösten wir in Sal- 
petersäure und versetzten die Lösung nach der Entfernung 
der Essigsäure durch Destillation mit überschüssigem Amon- 
