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\V. Voigt 
großen Komplikation derselben wollen wir uns zunächst damit 
begnügen, statt der nach dem Maxwellschen Gesetz variabeln 
Geschwindigkeit F ihren Mittelwert V zu benutzen. Dann wird 
zu der Gesamtzahl N der Moleküle in der Volumeneinheit 
und a konstant, so daß resultiert 
£2 N 
2 y. — — arctg 
mv,ß‘ ° 
2 aß' 
,u^ -j- — ß' 
22 ) 
Wenn ß' klein gegen a ist, d. h. die Wirkung der Trans- 
lation klein gegen diejenige der Stöße, so kommt diese Formel 
wesentlich auf die bei Vernachlässigung der Translation geltende 
y = 
Xa 
23) 
heraus. Ist ß' hingegen merklich neben a, so gibt Formel ( 22 ) 
eine beträchtliche Verbreiterung der Äbsorptionsstreifen gegen- 
über (23). Für a = ß' z. B. nach (22) 
2 n~y = artsT — 5 - . 
24) 
Während nach (23) n^y auf die Hälfte sinkt, wenn /j, von 
0 bis fJLy = a wächst, so sinkt es unter den gleichen Umständen 
nach (24) nur etwa auf den 0,7‘®“ Teil. 
Der Gegensatz steigert sich, wenn a sogar klein ist gegen 
ß\ wie dies bei verdünnten Gasen zutriflft. Ist z. B. auch nur 
ß' = 2a, so resultiert unter den oben vorausgesetzten Um- 
ständen eine Abnahme auf den 0,9‘®“ Teil. 
Für weitergehende numerische Verwertung der Formel (22) 
ist zu benutzen, daß, wenn nur eine Art von Molekülen vom 
Kadius s vorhanden ist, a gegeben wird durch 
a = .-iAVFl'^2. 25) 
Bei Kohlensäure^) ist bei 0®C F= 3,6.10^ ferner bei 
Atmosphärendruck jrXs^ = 1,08. 10^ Angewendet auf den 
*) Die Zahlwerte sind entnommen aus 0. E. Meyers Kinetischer 
Theorie der Gase. Breslau 1899. 
