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P. Debye 
dürfen. Im folgenden wollen wir zeigen, daß die oben zuerst 
genannte Planetensystem-Hypothese vollständig ausreicht, um 
das ganze optische Verhalten des Wasserstoffs zu erklären. 
Die auf dieser Basis zu gewinnende, später angegebene 
Dispersionsformel zeigt gegenüber den üblichen Formeln Vor- 
teile in zweifacher Hinsicht. Zwar gelingt es nämlich meistens 
auch auf Grund der Kettelerschen Dispersionsformel, den Bre- 
chungsexponenten als Funktion der Wellenlänge recht genau 
darzustellen. Berechnet man indessen aus den Konstanten dieser 
Formel das Verhältnis Ladung durch Masse der dispergieren- 
den Elektronen, dann findet man vielfach Werte, die erheblich 
von der direkt, experimentell bestimmten Zahl abweichen. Oder 
anders ausgedrückt: sieht man jenes Verhältnis als bekannt 
an, dann müßte man eine gebrochene Zahl von Elektronen im 
Atom annehmen. Eine ähnliche Schwierigkeit tritt bei unsrer 
Anschauung nicht mehr auf. 
Außerdem ist es nicht mehr nötig, eine nachträglich aus 
den Experimenten zu bestimmende quasielastische Kraft ein- 
zuführen. Es zeigt sich, daß als einzige neue Konstante neben 
Ladung und Masse des Elektrons das Plancksche Wirkungs- 
quantum auftritt. Ja man darf mit Recht die experimentelle 
Bestimmung der Dispersion des Wasserstoffs als eine gute Me- 
thode zur Feststellung der beiden Fundamentalgrößen: Ver- 
hältnis Ladung zu Masse des Elektrons und Wirkungsquantum 
ansehen. 
Das Modell, welches von Bohr benutzt wurde, um die 
Balmersche Wasserstofifserie zu begründen, bestand aus einem 
Kern, in dem nahezu die Gesamtmasse des Wasserstoffatoms 
kondensiert ist und außerdem mit einer positiven Einheits- 
ladung versehen. Um diesen Kern kreist ein Elektron in 
Bahnen, welche durch eine Quantenforderung bestimmt werden. 
So soll das Wasserstofifatom ausseben, dieses allein liefert das 
bekannte Serienspektrum. 
Bei Dispersiousmessungen dagegen operieren wir mit dem 
zweiatomigen Wasserstoff- Molekül. Im Anschluß an das 
Atommodell liegt es nahe, das Molekül aufgebaut zu denken 
