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A. Sommerfeld 
Aus Gleichung (20) läßt sich jetzt der „Bremsweg“ l be- 
rechnen. Mit dem oben benutzten Zahlenwert von 
6 Ti c 2 
ergibt sich: 
l = 1 . 8. 10 ~ 13 — - — — = 6 . 10 - 10 , 
Er pol V 1 ~ ß 2 
also wieder ein Wert, der ein kleiner Bruchteil der Mo- 
leküldimensionen ist und der sich an die Tabelle der 
/-Werte von p. 29 links angliedert. 
Wir betrachten andrerseits die „Bremsdauer“ r und die 
während derselben von dem bremsenden Molekül absorbierte 
Energie. Während wir oben als emittierte Energie die Ge- 
samtenergie des /3-Strahls JE -f- E p ansetzen mußten, scheint 
es bei dem Bremsvorgange naturgemäßer, hiervon, wie es auch 
Wien tut, die elektrostatische Energie und dann auch die dem 
Elektron verbleibende Spannungsenergie im Ruhezustände Eo p 
abzuziehen, d. h. (vgl. den Anfang dieses Paragraphen) die ab- 
sorbierte Energie der Bremsung direkt der kinetischen Energie 
des Kathodenteilchens gleichzusetzen. Bei dieser Berechnungs- 
weise setzen wir also voraus, daß das bremsende Molekül nur 
die Geschwindigkeit vernichtet, aber nicht das Elektron und 
seine Feldenergie in seinen Verband aufnimmt. Die aufge- 
nommene kinetische Energie wird, wie dies in unseren Formeln 
enthalten ist, nur zum kleinsten Teil als polarisierte Röntgen- 
strahlung wieder abgegeben; der größte Teil setzt sich in 
Wärmeenergie um oder erregt, wie wir annehmen müssen, die 
(weichere) unpolarisierte Fluoreszenzstrahlung des Moleküls. 
Von diesem Standpunkte aus ist die „Wirkung“ des Brems- 
vorganges 
‘Y)l 
(21b) * = 1 pfzfp 0 - Vl - ?)■ 
An die Stelle von (21) und (21a) tritt also 
