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Trouvé : Calculé p, (NH (CH 3 ) 2 .HC]) 2 . PtC^ 
C 9.90% C 9.61% 
H 3.50% H 3.20% 
Pt ... . 38.96% Pt 38.987; 
Le contenu du ballon, clissout dans l’eau et acidulé par l’acide 
phosphorique, fut distillé; le distillat, agité avec l’éther, céda a 
celui ci une substance liquide a forte odeur pbénolique, qui avait 
tous les caractères d’un phénol. Cette substance se colora en 
rouge avec le .réactif de Plügge, en bleu avec le chlorure 
ferrique, tandis qu’avec l’eau bromée elle donna un précipité blanc. 
On ne pouvait déceler dans le distillat aucun acide volatil. 
Du liquide soumis a la distillation, on pouvait extraire par 
agitation avec l’éther, un acide phénol non volatil, qui donnait 
une coloration violette intense avec le chlorure ferrique. En 
chaufïant eet acide entre des verres de montre, on obtenait un 
sublimé cristallisé en forme de losanges, qui, dissout puis traité 
par le chlorure ferrique, ne donna plus de coloration. Cette 
substance est donc la lactone qui s’est formée a partir de l’acide 
mentionné ci-dessus; sans doute elle est un dérivé de la lactone 
de l’acide ortho-oxyphénjd-acétique. II est fort probable que cette 
lactone a la composition C 12 H 14 O 2 et qu’elle se forme comme 
suit a partir de la dioscorine : 
Ci3 NO2 = XHg CH3 + C12 Hi4 O2 
Si on admet cette manière de voir, on comprend la naissance 
d’un acide phénol par rupture de la chaine lactonique sous 
l’influence de la potasse et en outre la formation d’un phénol a 
partir de eet acide phénol par perte d’acide carbonique sous l’influ 
ence de la potasse a la température élevée de la réaction. Si on 
laisse de cóté les chaines latérales, ces transformations peuvent être 
représentées sommairement par les formules suivantes: 
0 
Lactone Acide phénol Subst. phénol ique 
Autrefois je m’expliquais cette réaction en admettant que le 
groupe NCH 3 se trouverait en combinaison cyclique directe avec 
