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Zur Reinigung wurde die Substanz, allerdings mit viel Ver- 
lust, nochmals aiis Alkohol umgelöst, wobei sich der Schiiip. 
(167-168°) nur um 1° geandert batte. 
0.1313 g gabeii 0.2599 g COo und 0.0714 g H 2 O 
Gefunden : Ber. f. H. 2 () O.) ; 
C . . . . 53.98 % C . . . . 53.93 % 
H . . . . 6.05 % H . . . . 5.62 % 
Die Dissociationskonstante, mit Methylviolett als Indikator 
nach der Methode von SAmr i) be.stimmt, betrug; 
k = 2.75 X 10'^ (t = 29°) 
Mit Salzaure gekocht lost sich die Dihydrohemichlorogensaure 
vollkommeu farblos und ohne Kohlensaureentwicklung. Die Reak- 
tionsflüssigkeit gibt nicht die für Chlorogensaui’e gültige Eiseu- 
chloridreaktion. Aether entzieht der Lösung Hydrokaffeesaure, 
welche aus Wasser krystallisiert bei 139° schmolz. 
0.1109 g dieser Saure gab 0.2413 g CO 2 und 0.0568 g H 2 O. 
Gefunden . Ber. f. C 9 O 4 
C . . . . 59.33 % C . . . . 59.36% 
H . . . . 5.69 % H . . . . 5.49 °/° 
Beim Verdunsten der von Hydrokaffeesaure befreiten was- 
srigen Lösung blieb ein Sirup zurück, der leicht Krystalle von 
Chinasaure (Schmp. 162°) absetzte. 
Durch Kalilauge erleidet die Dihydrohemichlorogensaure 
dieselbe Spaltung wie durch Salzsaure. 
Mit Essigsaureanhydrid und Schwefelsaure acetyliert lasst 
sich die Substanz in ein Pentaacetat überführen. Man kann dafür 
die nur mit Alkohol gereinigde Substanz benutzen. 
Aus verdünntem Alkohol krystallisiert das Acetai in weissen 
Nadelchen, welche bei 182° schmelzen. Der Schmelzpunkt fallt 
somit annahernd mit dem der Pentaacetylhernichlorogensaure 
zusammen; in einer Mischprobe wmrde jedoch Depression beobachtet. 
Ferner steilte ich fest, dass die Substanz, im Gegensatz zu der 
Pentaacetylhernichlorogensaure, beim Kochen mit Salzsaui’e keine 
Kohlensaure entwickelte und die Eisenchloridreaktion nicht zu 
erkennen gab. 
1) Zeitschr. f. ph 5 'sik. Ch. Bd. 57. S. 471. 
