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Maria Quack 
chen. Beim Kochen in konzentrierter Salpetersäure lösten sie sich schließ- 
lich völlig auf. 
Zur Entscheidung, ob es sich um eine organische oder anorganische 
Substanz handelt, wurden die Kristalle längere Zeit auf einem Glimmer- 
blättchen über der Bunsenflamme geglüht, wobei sie erhalten blieben, 
sich also als anorganisch erwiesen. Ich isolierte dann eine relativ große 
Menge Kristalle, indem eine Anzahl besonders dunkler Sclerostomen in 
Kalilauge aufgelöst wurden, wobei nach einigem Kochen außer den äußeren 
Eischalen nur die Kristalle ungelöst blieben. Diese wurden zentrifugiert 
und eine Probe auf dem Wasserbad in Salpetersäure gelöst. 
Wegen der geringen Löslichkeit lag es nahe, auf Schwefel- oder 
Phosphorsäure zu prüfen. Es wurde zu einem Tropfen der gelösten 
Substanz ein Tropfen Ammoniummolybdatlösung in Salpetersäure zu- 
gesetzt. Doch entstand kein Niederschlag, weder beim Erwärmen 
noch nach einigem Stehen. Dagegen zeigte sich bei Zusatz von Baryum- 
ehlorid sogleich ein schon mit bloßem Auge sichtbarer Niederschlag, der 
sich unter dem Mikroskop als aus kleinen kugeligen und ellipsoiden Körn- 
chen bestehend darstellte, die sich, wie zu erwarten, in Salzsäure nicht 
lösten. Wir haben es also mit einem schwefelsauren Salz zu tun. 
Es lag daher nahe, als Basis ein Erdalkalimetall zu vermuten. Daher 
versuchte ich eine Flammenreaktion, die auffallend deutlich die rote 
Färbung der Calciumdämpfe zeigte. Ich wiederholte die Reaktion noch- 
mals mit einem Spektralapparat, wobei sich wieder von den hier in Be- 
tracht kommenden Spektrallinien nur die des Calciums zeigten. Die 
Anwesenheit des Calciums wurde außerdem noch durch Ammonium- 
oxalat nachgewiesen, das einem durch Ammoniak alkalisch gemachten 
Tropfen der Lösung zugesetzt wurde. Ich erhielt dabei »Kristalle von 
oktaedrischem Habitus«, etwa 12 u groß, also die Calciumoxalatkristalle, 
wie sie Behrexs (1899) beschreibt. 
Die Sphärite müssen also nach diesen Ergebnissen im wesentlichen aus 
CaS0 4 bestehen. Auffallend ist jedoch die schwere Löslichkeit in Säuren, 
und die scheinbare Unlöslichkeit in Wasser, da sich Gips doch im Ver- 
hältnis 1 : 480 in Wasser löst. Die Unlöslichkeit in Wasser erwies sich 
allerdings nur als eine scheinbare, denn wenn die Kristalle einige Tage 
in Wasser gestanden hatten, so erhielt ich nach Hinzufügung von BaCl 2 den 
vorher beschriebenen Niederschlag von BaS0 4 . — Immerhin ist die Lös- 
lichkeit der Kristalle auffallend gering und es ist möglich, daß noch Spuren 
andrer Bestandteile darin Vorkommen. 
Ich wiederholte hierauf nochmals die Lösung, diesmal im Platin- 
tiegel, um die eventuelle Lösung von Calcium aus den Glasgefäßen zu 
