Muthmann u. Fraunberger: Über Passivität der Metalle. 205 
versuche später zurückkonimen, wenn wir unsere experimen- 
tellen Resultate besprochen haben. 
Untersuchungsmethoden und Metallmaterial. 
Die Metalle, die uns in unregelmässigen Stücken zur Ver- 
fügung standen, haben wir stets mit Platin armiert, teils durch 
direkte Umwicklung mit Draht, teils durch Einklemmen in 
eine für diese Zwecke konstruierte Platinpinzette. — Die Mes- 
sungen wurden wie üblich gegen die Normal-Elektrode (Hg; 
Kalomel 1 /inKCl) ausgeführt mit dem Potentialsprung von 
— 0,56 Volt. Bei allen im Laufe der Abhandlung angeführten 
Potentialsprüngen bezieht sich das Vorzeichen auf die positive 
oder negative Ladung der Lösung. Die Temperatur wurde 
möglichst konstant auf 20° gehalten. Das Messen gegen die 
Normalelektrode hat den grossen Vorteil, dass die erhaltenen 
Zahlen durch einfache Addition den Potentialsprung des be- 
treffenden Metalls geben und dass die Messungen jederzeit leicht 
kontrolliert werden können. Wir geben also der Normal- 
elektrode unbedingt den Vorzug vor der Kombination mit 
Pt — H 2 Cr0 4 bezw. Ag — AgNO s , die von anderen Forschern, 
wie von Marino, verwendet wurden. Als Elektrolyt diente uns 
*/i n KCl Lösung; wir haben dieselbe gewählt, weil eine Mes- 
sung der Potentiale gegen die normalen Salzlösungen bei Cr, 
Mo, Wo, Nb, Vd ausgeschlossen ist. Die Wahl des Chlor- 
kaliums bietet ausserdem den Vorteil, dass die Fehler, die 
durch die Berührungspotentiale verschiedener Elektrolyten mit 
dem Chlorkalium der Normalelektrode hervorgerufen worden 
wären, verschwinden. Da nach der Formel von Nernst 
RT . P 
71 = log — 
n e ° p 
der Potentialsprung eines Metalles durch das Verhältnis des 
Lösungsdruckes des Metalles zu dem osmotischen Gegendruck 
seiner Ionen bestimmt ist, so erhält man bestimmte vergleich- 
bare Werte nur, wenn die Ionen des Metalls als Kationen im 
Elektrolyten in bestimmter Menge vorhanden sind. In unserem 
