206 Sitzung der math.-phys. Klasse vom 2. Juli 1904. 
Falle fehlen aber solche Kationen im Elektrolyten und es 
müsste nun eigentlich die PotentialdifFerenz unendlich gross 
werden; praktisch tritt natürlich dieser Fall nicht ein, es gehen 
eben Spuren des betreffenden Metalles sofort in Lösung und 
Ostwald 1 ) hat gezeigt, dass schon viel kleinere Mengen, als 
durch Analyse nachgewiesen werden können, hinreichen, um 
eine Potentialdifferenz hervorzurufen, die von den natürlichen 
Potentialen wenig verschieden ist. Es hängt der Grad der 
Verschiedenheit natürlich in diesem Fall mit der Grösse des 
Lösungsdruckes zusammen. Je grösser der Lösungsdruck, um 
so mehr nähern sich die natürlichen Potentiale den anormalen 
d. h. den gegen Chlorkaliumlösung gemessenen. 
Diese Verhältnisse werden veranschaulicht durch folgende 
kleine Tabelle, in welcher die natürlichen Potentiale einiger 
Metalle nach Neumann 2 ) denjenigen gegenübergestellt sind, 
welche dieselben nach unserer Messung gegen normal Chlor- 
kaliumlösung zeigen : 
Nach Neumann 3 ) 
Mg 
Vi nMgCl 2 = -j- 1,23 
Mg 
x /i nKCl = 
+ 1,17 
Cu 
l /mCuS0 4 = — 0,51 
Cu 
1 
‘/inKCl = 
— 0,35 
Fe 
1 /i nFeS0 4 = -f 0,09 
Fe 
1 
1 / 1 nKCl = 
+ 0,001 
Al 
l /i n A1C1 3 = -f- 1,01 
Al 
1 
x /i n KCl== 
4- 0,88 
Gold 
1 /i nAuCl 3 = — 1,35 
Au 
1 
l /i n KCl = 
- 0,51 
Auf keinen Fall haben wir aber in unserem Elektrolyten 
einen Anhaltspunkt über die Konzentration der in Lösung 
gehenden Metallionen und somit über den osmotischen Druck 
derselben. Wir messen also anomale Spannungsdifferenzen, 
die von den natürlichen Potentialen mehr oder weniger ab- 
weichen. Für unsere Aufgabe erfüllen sie aber den Zweck 
vollkommen, weil Relationswerte für denselben genügen. Diese 
anomalen Potentialdifferenzen sind zwar eigentlich zufällige 
Werte in Bezug auf die natürlichen Potentiale; sie sind aber 
!) Lehrbuch der allg. Chemie (2. Aufl.), II, 855. 
2 ) Zeitschrift für phys. Chemie, Bd. 14, 1894, 193. 
3 ) , , , Bd. 14. 
