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Sitzung der math.-phys. Klasse vom 2 Juli 1904. 
infolge des im Elektrolyten aufgelösten Luftsauerstoffes. Im 
übrigen ergeben sich aus unserer Tabelle Schlussfolgerungen, 
die mit denen Hittorfs übereinstimmen. Sie lassen sich kurz 
dahin zusammenfassen: Oxydationsmittel passivieren — Reduk- 
tionsmittel aktivieren, woraus sich ohne weiteres ergibt, dass 
das Metall bei der Elektrolyse kathodisch aktiviert, anodisch 
passiviert wird. Der Wert für den passivsten Zustand betrug 
— 1,47 Volt, sodass also aktives und passives Chrom in normaler 
Chlorkaliumlösung eine Kette mit einer elektromotorischen 
Kraft von 1,82 Volt liefern würde. Bestätigen konnten wir 
die Beobachtungen Hittorfs, dass beim Aktivieren des Chroms 
ein um so schwächerer Strom genügt, je höher der Gehalt der 
Lösung an Säure und ihre Temperatur ist (die Temperatur ist 
nebenbei bemerkt, von geringem Einfluss). Wir wollen hier 
kurz die betreffenden Zahlen anfügen. Chrom wurde 7 Minuten 
lang bei einem Strom von 0,5 Ampere als Kathode aktiviert, 
nachdem es jedesmal mit Chromsäure auf einen Potentialsprung 
von — 0,67 Volt passiviert wurde. 
Normal-Schwefelsäure ergab — 0,10 Volt 
BX , „ „ — 0,01 , 
96°/o , , -1- 0,25 „ 
Wir fügen diese Zahlen deshalb hier an, weil Molybdän 
und Wolfram die entgegengesetzten Verhältnisse zeigen. 
Molybdän und Wolfram. 
Diese beiden Metalle stehen in Bezug auf ihr elektro- 
motorisches Verhalten dem Chrom sehr nahe. Wir finden, wie 
bei diesem, ausserordentlich grosse Schwankungen in den Po- 
tentialsprüngen. Die von uns beobachteten Grenzwerte waren: 
Bei Molybdän: 
+ Io! V 0lt | D^renz 1,40 Volt. 
— 0,94 „ ) 
Bei Wolfram: 
-f 0,34 Volt \ 
- 1,16 „ ) 
Differenz 1,50 Volt. 
