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Sitzung der math.-phys. Klasse vom 2. Juli 1904. 
unserer Metalle gegen verdünnte Schwefelsäure tragen den 
Charakter von Oxydationspotentialen , wie aus folgenden Mes- 
sungen hervorgeht, denen wir zum Vergleich noch die Werte 
hinzufügan, welche gegen denselben Elektrolyten für Mangan, 
Zink und Platin erhalten wurden: 
( Eisen -f- 0,03; Nickel — 0,25; Kobalt — 0,15 1 
\ Mangan +0,58; Zink +0,58; Platin — 1,6 j 
gegen 16°/o Schwefelsäure. 
Diese Werte gewinnen an Interesse, wenn man sie ver- 
gleicht mit anderen Zahlen, die direkt gegen das betreffende 
Agens gemessen wurden. Wir haben eine Reihe von derartigen 
Messungen in der folgenden Tabelle zusammengestellt: 
Tabelle Nr. 17 a. 
Metall 
KOH 
(1:3) 
H 2 Cr0 4 
30°/o 
h 2 so 4 
10°/o 
hno 3 
34°/o 
Eisen 
- 0,2 
— 1,45 
+ 0,03 
- 0,61 
Nickel 
— 0.13 
— 1,27 
— 0,25 
-0,50 
Kobalt 
— 0,25 
— 0,73 
— 0,15 
— 0,50 
Mangan 
— 0,25 
+ 0,29 
+ 0,58 
+ 0,27 
Kupfer 
— 0,08 
— 0,86 
— 
— 
Aluminium 
+ 1,17 
— 0,36 
— 
— 
Zink 
+ 1,03 
+ 0,14 
+ 0,51 
+ 0,37 
Platin 
+ 0,04 
— 1,49 
-1,6 
Tabelle Nr. 17 b. 
Metalle 
Anodisch 
gegen 
KCg 
(4 Volt) 
Anodisch 
gegen 
KSN 
(4 Volt) 
Anode in 
HCl 
Eisen 
— 1,52 
— 0,23 
— 1,25 
Nickel 
— 1,66 
— 0,68 
— 0.60 
Kobalt 
— 1,56 
- 0,46 
— 0,62 
Mangan 
— 
+ 0,32 
— 
Zink 
+ 0,03 
+ 0,03 
