236 Sitzung der math.-phys. Klasse vom 2. Juli 1904. 
und erklärte sich daraus das verschiedene Verhalten von in 
Schwefelsäure und in Salpetersäure passiviertem Eisen. Heathcote 
zeigte, dass in Salpetersäure passiviertes Eisen diesen Zustand 
längere Zeit behält. Fredenhagen stellte fest, dass eine passive 
Eisenanode in dem Moment, wo sie aus der Schwefelsäure ge- 
nommen wird, in den aktiven Zustand übergeht und folgerte 
hieraus, dass die in Salpetersäure bezw. Schwefelsäure erzielte 
Passivität wesentlich verschieden ist. — Dieses momentane Aktiv- 
werden der passiven Eisenanode beim Herausnehmen aus der 
Schwefelsäure rührt aber nach unseren Untersuchungen von 
der aktivierenden Wirkung der hängenbleibenden Schwefelsäure 
her, die man nicht schnell genug wegspülen kann. Ein in 
Salpetersäure passiviertes Eisen verliert seine Passivität ebenso 
schnell, wenn es einen Moment in verdünnte Schwefelsäure 
gebracht wird. Die Natur der Passivität ist in beiden Fällen 
sicher die gleiche, wenn auch der Grad und die Beständigkeit 
etwas verschieden sein mögen. 
Die Vorstellung, welche wir uns über die Bolle machen, 
die der Sauerstoff bei der Passivierung spielt, kommt derjenigen 
Fredenhagens sehr nahe; doch möchten wir dieselbe mit Rück- 
sicht auf die passivierenden Eigenschaften der Luft etwas 
modifizieren. Man kommt einer plausiblen Erklärung wohl 
am nächsten, wenn man annimmt, dass der Sauerstoff sich in 
dem passiven Metall direkt auflöst, so dass man also ein passives 
Metall zu betrachten hätte als eine Auflösung von Sauerstoff 
in dem betreffenden Metall. Es lässt sich für diese Ansicht 
sehr vieles anführen. Der Grad der Passivität muss abhängen 
von der Menge des Sauerstoffes, welcher im Metall gelöst ist 
und diese wiederum ist eine Funktion des Druckes, unter dem 
der Sauerstoff in das Metall hineingetrieben wird. Daraus 
erklärt sich ungezwungen das verschiedenartige Verhalten ein 
und desselben Metalles gegen verschiedene Oxydationsmittel, 
die ja nach Nernsts Vorstellung den Sauerstoff unter sehr ver- 
schiedenen Drucken auf andere Substanzen übertragen. Der 
in Metall gelöste Sauerstoff verhindert das Austreten der Metall- 
ionen in den Elektrolyten, wirkt also dem Lösungsdruck ent- 
