366 Sitzung der ihath.-pJiys. Classe vom 7. December 1872. 
davon genau 100 Gewichtstheile mit überschüssiger Salpeter- 
säure in einer gewogenen Porzellanschale langsam erwärmt; 
nachdem man von Zeit zu Zeit noch etwas Salpetersäure 
hinzugefügt hatte, Hess man zur Trockne verdampfen und 
erhitzte den aus Arsensäure bestehenden Rückstand hin- 
länglich stark, worauf er gewogen wurde. Indem von seinem 
Gewichte dasjenige der proportionalen Menge arseniger 
Säure abgezogen wurde, erfuhr man aus der Gewichtsdifferenz 
die Menge des Jodes. Durch dieses Verfahren ergaben sich 
auf 100 Theile der Verbindung 32,75 Arsensäure, entsprechend 
28,2 arseniger Säure, und diese Menge von 100 abgezogen, 
71,8 Jod. 
Die chlorometrische Methode auf nassem Wege gab 
nahezu dasselbe Resultat bezüglich der Zusammensetzung 
der Verbindung, so dass man dafür mit Sicherheit die 
Formel As Os Js aufstellen kann, nämlich: 
As Os J As Os J 
28,2 : 71,8 = 99 : x = 252 
Diese gefundene und auf 1 Mg. arsenige Säure be- 
rechnete Menge Jod stimmt mit 2 Mg. dieses Elementes 
(254) so nahe überein, dass dadurch die Richtigkeit obiger 
Formel bestätiget wird. 
Die Jodarsensäure besitzt folgende Eigenschaften; 
Sie bildet ein weisses aus sehr kleinen prismatischen 
Krystallen bestehendes Pulver und löst sich in Wasser 
leichter auf als die glasartige arsenige Säure, denn ich fand, 
dass sich davon in 100 Theilen Wasser bei mittlerer 
Temperatur 3,24 und in der Siedhitze 9,33 Theile lösen. 
Auch in Weingeist ist sie löslich; 100 Theile Weingeist 
von 85*^ (Gay-Lussac) lösten davon 5,16 Theile. Aber 
in Aether und in Benzin ist sie beinahe unlöslich. Luft 
und Licht, und zwar das direkte Sonnenlicht schneller als 
das zerstreute, wirken zersetzend darauf ein, wodurch sie 
nach und nach gelb gefärbt wird. Trocken erwärmt wird 
