264 Sitzung der math.-phys. Klasse vom 13. Juni 1903. 
der absoluten Beweglichkeiten der positiven und der negativen 
Ionen , ausserdem proportional der Zahl und der elektrischen 
Ladung der in der Volumeinheit enthaltenen positiven oder 
negativen Ionen. Die elektromotorische Kraft der Säule, deren 
Pole mit den beiden Metallplatten verbunden sind, kann leicht 
gemessen werden, ebenso die Stärke des durch sie erzeugten 
Stromes; das Verhältnis beider Grössen gibt das Leitvermögen 
der ionisierten Luft. Bestimmt man aasserdem direkt die Ge- 
samtladung aller zwischen den Elektrodenplatten vorhandenen 
Ionen, so lässt sich aus dem Leitvermögen die Summe ZJ-j-F 
der lonenbeweglichkeiten berechnen. 
Das Verhältnis der Beweglichkeiten, der Wert von V\U, 
kann aus einer Beobachtung über den Sättigungsstrom abge- 
leitet werden. Bei diesem häufen sich die negativen Ionen 
gegen die Anode, die positiven gegen die Kathode hin an. Es 
gibt aber in dem Zwischenraum eine Stelle, an welcher die 
Dichte der beiden lonenarten gleich ist, an der sich keine räum- 
liche elektrische Ladung findet. Diese Stelle verschiebt sich 
um so weiter nach der Anode, je grösser die Beweglichkeit der 
negativen Ionen im Vergleich mit der der positiven wird. Das 
Verhältnis der Abstände jener neutralen Stelle von den beiden 
Elektroden ist gleich dem Verhältnis der Beweglichkeiten. 
Ausser auf dem hierdurch gegebenen Wege hat man das Ver- 
hältnis der Beweglichkeiten noch auf andere Weisen bestimmt; 
doch würde es zu weit führen darauf einzugehen. 
Aus den Werten von ü -\-V und F/Z7 kann man dann 
die Zahlen U und V selber berechnen, die wir als Beweglich- 
keiten der Ionen bezeichnet haben. So ergab sich in trockener 
Luft für die absolute Beweglichkeit der positiven Ionen 
eine Zahl von 1,34 *10^® cm in der Sekunde, für die der ne- 
gativen die etwa D/a mal grössere Zahl von l,93*10~®cm 
in der Sekunde. Diese Beweglichkeiten sind von derselben 
Ordnung wie bei den Flammenionen; sie sind etwa 500 mal 
grö.sser als die Beweglichkeit des Wasserstoffions in elektro- 
lytischer Lösung. Der Grund des grossen Unterschiedes liegt 
nicht in der Natur der Ionen selber, sondern in der Verschieden- 
