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222 Sit zuncj der matli.-pliys. Classc vom 1. März 1884. I 
Durcli diese mit bestem Erfolge ausgeführten synthe- 
tischen Versuche war nicht nur die Bildung des Phtaloxyl- 
dimalonsäureesters neben Phtal}’hnalonsäureester aufgeklärt, 
sondern auch ein erfolgreicher Weg zur Bereitung des ersteren 
in einer einzigen Reaction gegeben. Setzt man nämlich zu 
4 Molekülen Natriummalonsäureester zunächst nur 1 Molekül 
Phtalylchlorür, so erhält man die gelbe Natriumverbindung, 
welche mit einem weiteren Molekül Phtalylchlorür unter Ent- 
färbung neben Phtalsäureanhydrid nur Phtaloxyldimalonsäure- 
ester liefert. 
Mit auffallender Leichtigkeit lässt sich der der Spithese 
der beschriebenen Körper entgegengesetzte Process ihres Ab- 
baues zu den Ingredienzien vollziehen. 
Die citronengelbe wässerige Lösung der Alkahderivate 
des Phtaloxyldimalonsäureesters trübt sich nämlich beim Er- | 
wärmen auf 80® unter gleichzeitiger Entfärbung. Kocht 
man, so geht mit den Wasserdämpfen reiner Malonsäureester 
über. Neben geringen Mengen eines bisher nicht näher 
untersuchten, mit den Wasserdämpfen nicht flüchtigen Oeles \ 
ist jetzt nur noch phtalsaures Salz, in Wasser gelöst, zu- i 
gegen. Der Vorgang läuft demnach vorwiegend gemäss der ' 
Gleichung 
C„H„Na,0„ + 2 H,0 = C,H.Na,0. + 2 CH,(C0-0C,H,), 
ab. Ebenso leicht jedoch lässt sich der Phtaloxyldimalon- 
säureester durch Vermittelung seiner Alkaliderivate in den 
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Phtalylmalonsäureester zurück verwandeln. Man braucht die 
gelben Verbindungen nur mit einer organischen Säure — 
am besten Eisessigsäure — gelinde zu erwärmen, um neben 
dem Salze der letzteren in glatter Reaction Malonsäureester i 
und Phtalylmalonsäureester zu erhalten : 
C,,H,.Na,0,„ + 2H0-C,H,0 ' 
= 2 NaO ■ C, H, 0 + CH, (CO • ü • C, H,), + C .5 H,. 0,. 
