( il8 ) 
Door het groote verschil in oplossingsdrnk moet in de meeste 
gevallen i\ zeer klein zijn en is derhalve de mogelijkheid, dat het 
2 e metaal naast de gemengde electrolyt bestaat, tot minimale concen- 
traties van het metaalzont beperkt, terwijl het 1*^ metaal bij onge- 
veer alle verhondingen van beide zonten ^net de electroljd in even- 
wicht zijn kan. Het pnnt D ligt dus sterk aan den kant van het 
minst edele metaal, valt bijna samen met B. 
Een voorbeeld van dit evenwicht is door Danneel onderzocht nl. 
2 Hl 2 Ag^ 2 AgI -j- Hj. De oplossing die zoowel met Ag als 
met H.^ onder 1 Atm. druk in evenwicht is, is verzadigd met AgI 
(c = 0,567X1^"®) en 0,043 normaal aan Hl. 
H. De heide metalen vormen een homogene vloeibare of vaste oplossing. 
Dit is het geval bij de vloeibare amalgamen en andere gesmolten 
metalen, bij Zn — Ag ^), Sb — Sn •’) en andere legeeringen. 
Uitgaande van het eene znivere metaal en een oplossing, die alleen 
het eerste metaalzont bevat, zal door toevoeging van een weinig van 
het tweede metaalzoih ook iets van het t^veede metaal ’W'orden afge- 
scheiden en in het eerste opgelost tot de metaalphase weer in er^en- 
wicht is met de electrolyt. 
Vereischte voor dit evenwdcht is, dat of voor verdunde 
oplossingen ; 
of ook 
waarin en zijn de partieele oplossingsdrnkken der beide metalen 
in de homogene metaalphase. P^ en P^ zijn hier niet konstant, maar 
varieeren met de samenstelling van de electrode. 
Deze formule is door Nernst ■*) afgeleid en door Ogg aan het 
voorbeeld Hg -1* AgNO^ HgNO. -f Ag getoetst. 
De electrode bevat ook nn de beide metalen zooals het g•e^'al kan 
zijn bij niet-homogene menging {D in tig. 1). Het A'erschil is echter, 
dat de metalen daar 2 phasen vormden en hier maar eene. Er is 
dus een phase minder en het evenwicht heeft één variatie meer. Is 
de electroljd een gesmolten zontmengsel of een oplossing waarin de 
■1) Z. f. Phys. Gh. 33, 415. 
2) Heycogk en Neville. J. Gliem. Soc. 1897, 415. 
Heycogk en Neville. J. Ghem. Soc. 330, 387 ; van Bijlert, Z. f. phys. Gh. 
8, 357 en Reinders Z. f. anorg. Gh. 25, 113. 
b Z. für phys. Gh. 22, 539. 
b Z. für phys. Gh. 27, 285. 
