( 489 ) 
2 ;oo is onze A — — E). Vervangt men namelijk door 
ET log Kk', E Qi — Eqi door ET Jog Ka, zoo gaat (5) over in 
ET ET 
A = log Kx — ^ = — log Ka — ^ , 
f f ^Ck 
en dit is de nitdrnkking van Nernst. De grootheden Kx en Ka zijn, 
zooals wij reeds opmerkten, niet anders dan de z.g. „deelingscoëfficiënten” 
der positieve en der negatieve Ionen. Immers voor de positieve Ionen 
zon b.v. bij het verdeelingsevenwicht gelden : 
of 
P A' + et log = d, 
zoodat Avij verkrijgen — - = Kx ■ Evenzoo A'oor de negatieA^e Ionen. 
% 
De door Nernst t. a. p. gegeven betrekking 
Cr 
Kx X Ka = -gr X Kxa , 
Avaarin Kxa de deelingscoëfficiënt is der neutrale KCl-molecnlen, en 
en 6-2 de ffei’oc/a^igkonstanten in de beide phasen voorstellen, volgt 
onmiddellijk uit de thermodjmamische beteekenis dezer grootheden. 
AVant schrijft men deze betrekking in den vorm 
ET [log Kx + log Ka'\ = ET [log — log + log Kxa^, 
dan gaat zij, lettende op {a) en op de betrekkingen 
RTlos &ci= («i-ö -/Vi. ’ Kar kX'^' C l, ’ 
RThg C, = (•'xc, -(‘'jr-f'cï.' 
onmiddellijk over in de identische betrekking 
a. 
AXVi 
-fi 
-<^a) + ^l^Kar>^Ka)- 
Niet de formiüe (5), inaar de door ons nit (5) afgeleide formule 
6 of (6a) verdient eveiiAvel de voorkeur, Avijl daarin de lonen-con- 
centratiën geëlimineerd zijn, en men een uitdrukking verkregen heeft, 
Avaarin alleen nog de deelingscoëfficiënten Kx en Ka voorkomen. 
III. Heeft de opgeloste electrolyt zich nu zóo verdeeld, dat de 
totale concentratie in bedraagt c^, en C2 in dan zullen Avij dus 
hebben : 
1) Z. f. Ph. Cli. 8, 138 (1891). 
