( 495 ) 
n = 
log (Cj : cj 
De bepaling werd verricdit bij 310'’. 
Bij de eerste proefneming werd uitg-egaan van een CO-drnk van 
786,8 mM. Hg; na 30 minuten bedroeg de druk 739,9 inM. Hg. 
De di'ukvermindering in 30 min. was dus groot 46,9 niM. Hg. 
do 
Nemen we voor — de drukvermindering per minuut, dan wordt 
dt 
dcj 
dt 
= 1,56. 
Bij de tweede proefneming werd uitgegaan van een CO-druk van 
535,3 inM. Hg en na 30 min. was de druk tot 501,7 mM. Hg 
gedaald. — Hier bedroeg dus de drukvermindering in 30 min. 
33,6 mM. Hg waaruit volgt voor — = 1,12 
dt 
Ci=gemidd.van begin en einddr. bij de Ie proefneming = 763,35 inM. Hg. 
0^= \i II II II II II II 2e II = 518,5 n n 
Berekenen we hieruit n, dan vinden we 
n = 0,86, 
\\'aaruit schijnt te volgen, dat de reactie monomoleculair is. Om 
hieromtrent meerdere zekerheid te A^erkrijgen, werd de orde der 
reactie nog bij tAvee andere temperaturen bepaald volgens de methode 
door Noyes aangegeven. — In dit geval Avordt n berekend uit de 
volgende formule: 
^ogf 
n = l-\ ^.— 
log^ 
Cl 
Avaarin en de tijden zijn gedurende Avelke, uitgaande van ver- 
schillende concentraties en c^, hetzelfde deel der oorspronkelijke 
hoeveelheid AA'ordt omgezet. 
Bij 256° A^erkregen we het volgende resultaat : 
log 
192 
log 
525,1 
770,9 
1 , 1 . 
De proefneming bij 340° gaf 
Verslagen der Afdeeling Natuurk. Dl. XI. A". 1902/3. 
32 
