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K. Brandt. Beiträge zur Kenntniss der chemischen Zusammensetzung des Planktons. 
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b. Asche. 
In der vorstehenden Tabelle, welche ausser dem mittleren Volumen das durchschnittliche 'l'rockengewicht 
und alle durch die .Analysen erhaltenen Werthe enthält, fällt bei Betrachtung der letzten Spalte der sehr ver- 
schiedene Chlorgehalt auf. Diese Ungleichmässigkeit kann nur auf Zufälligkeiten beruhen und muss daher 
nach Möglichkeit beseitigt werden. Sie hat ihren Grund in dem ungenügenden Auswaschen der Fänge, die den 
Analysen V, VI, Vlll, X, XI und XV zu Grunde liegen. 
Seewasser enthält ausser Na CI noch andere Chloride sowie Sulfate, die bei der Berechnung so wesentlich 
ins Gewicht fallen, dass sie nicht ausser Acht bleiben dürfen. Im Mittel sind nach Fo r ch h amm er ‘) in 
looo Theilen Ozeanwasser enthalten ; 
') B ogusla wski, Handbuch der Ozeanographie. .Stuttgart 1884. I. p. 129. 
.Aus der von Horchhammer ermittelten Zusammensetzung des Ozeanwassers lässt sich der osmotische Druck, den 
das Meerwasser auf die M e e r es or ganism en ausübt, berechnen. Gehört auch dieser Gegenstand nicht unmittelbar hier- 
her, so möchte ich doch die erste sich darbietende Gelegenheit benutzen, um die Rechnung, deren Resultat ich früher nur ohne 
nähere Begründung habe angeben können, auszuführen, ln meinem Referat über die Fauna der Ostsee (Verh.’ deutsch. Zool. 
Ges. 1897) habe ich S. 27 angegeben, dass bei Thieren, die in Ozeanwasser von 36 “/„o .Salzgehalt leben, das Protoplasma einem 
dauernden osmotischen Drucke von mindestens 20 .Athmosp hären angepasst ist. Dieser Werth ist auf folgende 
Weise berechnet worden : 
Im .Seewasser sind, wie Forchham mer’s Tabelle zeigt, vorzugsweise vertreten Xa CI, Mg Cl.j und Mg .SO^. f'ür jedes 
dieser Salze muss der osmotische Druck besonders berechnet werden, und zwar unter Berücksichtigung der Dissociation. Nach 
.Arrhenius (Z. physik. Chemie 2. Bd. 1888 p. 496) hat für die 3 angegebenen Salze der Dissociations-Coefficient (i) folgende Grösse ; 
gr XaCl 
in 100 ccm 
i. 
gr Mg CI., 
in 100 ccm 
i. 
gr Mg SO4 + 
7HvO i. 
in 100 ccm | 
0,273 
1,88 
0.49 
2.43 
1,566 
>44 
0,682 
1,84 
>,224 
2.38 
3 , 9>5 
>.38 
1,136 
1,82 
3,06 
2, >9 
9.787 
1,28 
1,893 
'.79 
5,10 
2,09 
>6,311 
>.24 
3.155 
>.74 
Das Molekulargewicht ist bei Xa CI = 58,5, bei Mg Cl.j = 95 und bei Mg .S04 -1- 7 H,. O = 246. Endlich kommt noch 
für die Berechnung die \A)lumencinheit in Betracht. Dieselbe beträgt nach den Gesetzen von .Avogadro, Gay Lussac und 
Mario tte 22,39 Cubikmeter. 
1. XaCl. Wenn 58,5 gr Xa CI in 22,390 Liter (=2239000111) Wasser gelöst werden, so bedingt die Lösung bei o“ eine 
Atmosphäre osmotischen Druck ohne Rücksicht auf die Dissociation. L'm auf i “/o XaCl zu kommen setzen wir an 22390: 58,5 = 
100 :x = 0,2613 prozentige Lösung von XaCl erzeugt eine .Atmosphäre Druck (ohne Dissociation). Mithin ist der Druck einer 
iprozentigen Lösung o,26i3®/o: i .Atm. = i "/o : x = 3.826 .Atmosphären. Xach .Arrhenius (s. o.) beträgt die Dissociation einer 
3,155 ®,/o Lösung von XaCl in Wasser 1,74. Mit diesem Werth ist der Druck zu niultipliziren. 3,826 X >74 = 6.659 .Atmosphären 
Druck entsprechen einer i Xa Cl-Lösung. Xach Forchhammer enthalten 1000 Theile Ozeanwasser 26,862 XaCl, 100 .also 
2,6862 ®/o- I^vr osmotische Druck des im Meerwasser enthaltenen XaCl beträgt daher 2,6862X6,659 = >7,88 .Atmosphären. 
2. Mg Clj. 22390:95 = 100 : X = 0,4243 prozentige Lösung von Chlorniagnesium bedingt i .Atm. Druck (ohne Disso- 
ciation). 
Lösung. 
I X 2,43 
.Also auf I ®/„ berechnet unter Berücksichtigung der Dissociation (2.43) = ^ = 5 727 .Atmosphären Druck für i® 
0,4243 
.Also für o,3239“/o (Chlorniagnesium-Gehalt des Ozeanwassers) = 1,855 .Atmosphären. 
3. .Mg SO4 -I- 7 16 , 0 . 22390 : 246 = 100 : x = 1,098 prozentige M.agnesiumsulfat-Lösung erzeugt eine .Atmosphäre Druck 
(ohne Dissociation). Den Dissociationscoefficienten für eine 1,098 "/o Lösung kann man aus der Tabelle von .Arrhenius durch 
Interpolation zu etwa 1,5 berechnen. Für eine einprozentige Lösung beträgt unter Berücksichtigung der Dissociation der osmotische 
Druck 1,357 .Atmosphären (1,098 : i = 1,5 : x). Der Gehalt des Meerwassers an Magnesiunisulfat beträgt aber nur 0,2196*,,- 
.Multiplizirt man mit dieser Zahl, so erhält man 0.3004 .Atmosphären. 
Der osmotische Druck von 3,43 prozentigem Ozeanwasser beträgt also mit Berücksichtigung der Dissociation 17,88 4 - 
1,855 +0.3004 = 20,0354 .Atmosphären. Dabei sind ausser .-\cht geblieben Calciumsulfat o,i35®/j, Chlorkaliuni 0,058®« und 
Carbonate 0,007®/«, die bei ihrer sehr geringen Menge kaum in Betracht kommen. Beiläufig erwähnt, würde für reine Xa CI Lösung 
von 3,6®,« der osmotische Druck unter Berücksichtigung der Dissociation 23,96 .Atmosphären betragen. 
.Alle diese Werthe sind auf o® bezogen. Soll der Druck auf eine andere Temperatur umgercchnet werden, so besteht 
die Proportion 273 (absolute Temperatur; 273 + t = dem osmotischen Druck : x. x ist dann der osmotische Druck für die 
Temperatur t. 
