Natuurkunde. - De Heer Lorentz biedt eene mededeeling aan 
van den Heer J. Tresling; „Afleiding van een fornmle voor 
de teniperatunr-afhankelijkheid der snelheidsconstanten bij gas- 
reacties uit een beeld.” 
(Mede aangeboden door den Heer Ehrenfest). 
Boltzmann leidde een fortnule af voor de evenwiclitsconstante bij 
gasreacties, door zicli van de dissociatie een bepaald beeld te vormen. 
Er is slechts een zeer kleine berekening noodig om, uitgaande van 
een dergelijk beeld, de temperatunr-afliankelijkheid van de snel- 
heidsconstanten bij gasreaclies te leeren kennen. Daar dit niet, alge- 
meen bekend schijnt te zijn, lijkt het mij niet onnuttig hierop te 
wijzen. 
Bij de dissociatie zullen we b.v. denken aan die van in J -f 
Het beeld van de dissociatie stellen we ons als volgt voor. 
Een jodiumatoom zij een krachtcentrum. Het zal alleen op een 
naburig jodiumatoom werken, indien zijn afstand ligt tusschen a. en 
a -|- da. Een bol met straal a noemen we de attractiespheer van 
het atoom. 
De werking zal zoodanig zijn, dat bij het doorschrijden van deze 
laag da, naar elkaar toe, de poten tieele energie zal afnemen van 
0 tot lp (lp een neg. grootheid zijnde). Paren, waarvan de deelen 
een afstand hebben kleiner dan a, zullen we voor ./^-molecnlen aanzien. 
De kinetische gastheorie leert kennen') het aantal enkelvoudige 
atomen en het aantal n^, paren, dat we in het gas te verwachten 
hebben, n.1. 
Uj = du dv diu d,v d,y dz 
Hp = gg, gy g^. gg gw'dcv' dy' dz' 
met de afkortingen 
h = c’ = ld 4 - v’ + Ml’ c” — tf’ 4- r'’ 4- w"‘. 
2kT ^ ^ -r -r 
Hierin is A bepaald, doordat gegeven is de totale hoeveelheid jodium. 
Ieder |)aar, waarvan de atomen in eikaars werkingsspheei’ liggen, 
vormt een molecuul. Kiezen we nu willekeurig in ieder molecuul 
één atoom als ,,het eerste” en het andere als ,,het tweede”. Dan 
b B.v. Jeans. Tlie dynamical tlieory of gases. bd. pg. 92 s.q.q., pg. 211 s.q.q. 
