912 
Eindelijk stellen wij door het aantal der „volledig werkzame” 
vrijheidsgraden van het molecuul voor; dan is 
y; = 3,5,6 ......... (7) 
naar gelang wij te doen hebben met een één-, twee- of meer-atomig 
molecuul. 
Het aantal van de moleculen van de velschillende soorten N^, 
. . . , Nj moet voldoen aan de volgende vergelijkingen : 
2Niiii=Y, É:Ni^, = Z, ... ( 8 ) 
111 
d.w.z. bij veranderlijke dissociatie veranderen wel iVj, JSf^, . . . , N'j, 
en ook het totale aantal der moleculen 
(9) 
1 
maar niet de aantallen der atomen X, Y, Z. 
De totale energie van het gasmengsel is gegeven door 
E=zK+:SNi^jii . ( 10 ) 
waarin K de totale kinetische energie van alle moleculen is. 
Bij de thermodjnamische berekening van het dissociatie-evenwicht 
(§ 6) zullen wij rekenen met molaire in plaats van met moleculaire 
grootheden. Het getal van Av'ogadro zullen wij voorstellen door: 
( 11 ) 
Dan geldt voor het aantal van de grammoleculen Ui, haar voor- 
raad van potentieele en kinetische energie per gram molecuul , 6\- J") 
en haar soortelijke warmte (Q) 
II 
6i = 3)x., C,=»A. 
• (12) 
waarin 
m 
II 
. (13) 
is, dus ook 
iii R — Np' 
. (14) 
§ 4. De phasenruimte van het gas (y-ruimte) ; het „y-gewicht” {y}. 
De meest algemeene ,,phase” van ons sy steem kan worden voor- 
gesteld door de 6(X Y cartesische coördinaten en momenten 
van de X-\-Y-{-Z atomen, dus door een ,,y-punt” in een 6(Z-|- 
dimensionale ,, y-ruimte”. Met een bepaalden dissociatie-toestand (.(V,, 
. . . , iVj) van het gasmengsel komt wegens de veronderstelling 
11(^1) een ondergebied van 2i^ dimensies overeen, waarin: 
