917 
log {y| = [-{- N log V — log K-VFlog V Niilogai — filogh — log o) 
of ook 
— ^ Ni {log Ni~\) 
log\Y] = I+ 2 : Ni 
log ^ 
2 Ni[log Ni— 1] 
(26) 
(27) 
d.w.z. 
I = log [X / Y! Z ! /t3(.Y+y+Z)j, . . 
log ixi = log ai" — fi log h — log oi + fi log V' 2jr 
ai = 
V 2jr' 
(28) 0 
• (29) 
. (30) 
Oi L ii 
Veronderstellen wij, dat er zich n^, . . . , ng grammolecnlen van 
ideale gassen van \'erschillende soort in liet volume Y bij de tempe- 
ratuur bevinden; dan is de entropie en de energie van het gasmeng- 
sel gegeven door; 
S = -f ^ 
( ^ 
Ui R log — 
V ni 
+ Ci log T -j- ;{/ ) = 
= iü ^ ni {R log V Ci log T -p x/) — R2 ui log 1 
E = 2 n{ (Ci 2^ bi) 
. (31) 
. (32) 
Hierin beteekent: 52 een grootheid, die onafhankelijk is van V,T, 
en de Ui, maar op een willekeurige manier van b.v. x,y,z (gram- 
; atomen van de verschillende aYoomsoorten van het systeem) kan 
I afhangen,^) 6, de potentieele energie van een molecuul van de 1^^^ 
I soort, gemeten van den toestand van volledige dissociatie als nul- 
I toestand van de potentieele energie, Ci de soortelijke warmte bij 
i constant volume. 
i ‘) Men houde het volgende in het oog: Verdubbelt men alle aantallen der 
I atomen en der moleculen, het volume F en de totale kinetische energie K, dan 
FA’ 
blijven in de uitdrukking voor log \y\ de getalwaarden van log — ^ log — 
' ’ JSi 2 
constant en de gezamenlijke waarde der sommen verdubbelt zich dus ; daarentegen 
groeit de uitdrukking I aan tot meer dan het dubbele van zijn bedrag wegens 
het daarin voorkomen van X! Y! Z! Vergel. hierbij § 9. 
*) In de gebruikelijke afleidingen iaat men il weg (zie b.v. Planck, Thermo- 
dynamik. 4Aufl. § 237). Bij de vergelijking van de entropie met den ,,logarithmus 
der waarschijnlijkheid” geeft dit dan aanleiding tot allerlei onduidelijkheden. 
[Vergel. § 9.] 
59 
Verslagen der Afdeeling Natuurk. Dl. XXVIII. A'>. 1919/20. 
