929 
dan vinden wij een bepaalde vergelijking voor N' als functie van 
V en K\ zetten wij hierin: 
rT 
K—SN.rT F=N.— (84) 
P 
dan vinden wij : 
logp=- ^ + 4 hg T + «, (85) 
rl 
waarin « hetzelfde beteekent als «,• in (46). 
De thermodynamische berekening levert: 
b — b’ Cl, a — s' 
= + + .... ,86) 
waaarin ter verkorting is gesteld : 
K — Cp Rlog R ■= a . . . . . . (87) 
Door vergelijking der formules (85) en (86) vinden wij : 
a s' 
11=” + R 
of voor moleculen van verschillende soort; 
+ i 
Het theorema van Nehnst geeft voor iedere mogelijke chemische 
omzetting (v,, , rj) de vergelijking: 
2vis\i = 0, (90) 
waaraan wordt voldaan door 
»'oi = êi u 4- iji u' -b rü' (91) 
voor volkomen willekeurig blijvende waarden ?<', v', lo' . 
Men ziet dus, dat de berekening van de chemische constanten 
met behulp van de formule voor de dampspanning en het tlieorema 
van Nernst juist zulke bijdragen van de atomen onbepaald laat, als 
onze afleiding uit het dissociatie-evenwicht. 
