370 
Energie en temperatnnr, vroeger door mij afgeleid, de gi-ootlieden 
Ji en V een rol zullen spelen. 
Dat bij lioogere temperaturen de gesloten banen opgelieveti worden 
en vervangen door telkens slechts door ,, botsingen” onderbroken 
banen {vloeistoffen en gassen) wordt eveneens gemakkelijk verklaard 
door het feit, dat bij eenigszins groote aanvangssnelheid (ul. die 
waarmede het beschouwde molecuul in projectie fictief den even- 
wichtsstand passeert) deze snelheid bij de eerste periodieke afstooting 
niet meer dadelijk = 0 wordt, maar eerst later, bij onmiddellijke 
aanraking met het andere molecuul. Terwijl bij temperaturen beneden 
het ,, smeltpunt” dit wèl geschiedt. Hetgeen dan, ruimtelijk over- 
gezet, beteekent dat de in projectie om den evenwichtsstand zonder 
botsing heen en weer gaande baan alsdan wordt omgezet in een 
gesloten baan om dien evenwichtsstand. 
Zoo kon ik b.v. liet (fictieve) smeltpunt van H berekenen, hetgeen 
hooger dan dat van //, (14° abs.) zou moeten uitvallen, aangezien 
de aantrekking tusschen de //-atomen grooter is dan die tusschen 
de //j-moleculen. Inderdaad werd dit dan ook gevonden (nl. 36°,4 abs.). 
Maar ook bij gassen moet een temperatuur bestaan, die overeen- 
komt met het smeltpunt bij vaste lichamen: de z.g. ontaardings- 
temperatuur, waarboven de moleculen zich in nagenoeg rechtlijnige 
banen bewegen tot botsing inti-eedt, maar waar beneden weer 
banen zullen optreden (gasontaarding). Ook wordt ten slotte gewezen 
op het bestaan van meerdere zulke gesloten banen, al naar gelang 
der aanvangssnelheid; in verband met de mogelijkheid dat de snelheid 
reeds tot 0 wordt gereduceerd bij de 1*^, 2® en 3'' enz. periode. 
