58 
En tusschen 0° en 1000° C. is 
13,5956-11,1248 1700 
2y = — ^ ^ X = 1,912, 
^ 1000 ^ 4,15 
derhalve y = 0,506 =r 0,51, nagenoeg gelijk aan de waarde tusschen 
0° en 300° C. De waarde y = 0,5 is die welke aan ,, ideale” stoffen 
toekonit, d.w.z. stoffen met a en è onveranderlijk (hoofdzakelijk b 
geen functie van v). Wij zagen reeds boven dat belleden 1000° C 
ook de waarde van ƒ (nl. 4,1) op het quasi-ideale gedrag wijst van 
kwik bij die betrekkelijk lagere temperaturen. 
7. Algemeene formules voor Vc, T^, Pc en s. 
Is Vc het kritisch volume (in normale eenheden uitgedrukt) van 
1 Gr. atoom, dan is 
200,64 
Dc 
derhalve met Dc = 4,15 : 
Vc = rhc = 
22415 Vc 
200,64 
22415 X 4,15 
= 0,002157 . 
( 1 ) 
De waarde van hc zal dus bij gegeven Dc alleen van ?’ afhangen. 
Is bv. r = 2, dan zou 6c = 108.10“^ zijn, maar mocht r = 1,8 zijn, 
dan werd bc = 120. lO*"^. 
8 o! 
Voor Tc geldt de betrekking = — derhalve 
2i i O c 
8 Cc 
RTc = — n X X <9, . . . . . . 
27 6c 
. ( 2 ) 
waarin ac en bc op 1 Gr. -atoom (200,6 Gr. kwik) betrekking hebben, 
zoodat in werkelijkheid a'c = n'ac en 6'c = nbc is, wanneer = 2 : 
: (1 x) den associatiefactor ') voorstelt. 
In normale gevallen (l^ = 1 of 2) is 6 een factor iets kleiner dan 
de eenheid, die wij destijds door X hebben voorgesteld. (Is bv. r = 2, 
dan vindt men voor A de waarde ’ 72 e, terwijl bij ,, ideale” stoffen 
(r = 3) A = 1 wordt). 
0 Uit 1 enkelvoudig molecuul (of atoom) = V 2 dubbelmolecuul komen nl. bij 
dissociatie van dit laatste Va (1 — ^) 4“ Va (2^) = Va (t + moleculen voort. Deze 
nemen dus (contractie niet mede gerekend; deze is in den factor $ in rekening 
gebracht) het moleculairvolume 6c in, zoodat ieder molecuul gemiddeld het volume 
6'c = 6c : Va (1 "b = 6c X 2 : (I + a:) inneemt. Is de dissociatiegraad x der 
dubbelmoleculen = 0, dan is w = 2 : (1 + a;) = 2, dus b'c = 2öc (alle moleculen 
zijn dan dubbelmoleculen). En is a; = 1 (alle moleculen enkelvoudig), dan is w = 1 
en b'c = bc- En hetzelfde geldt t. o. v. en v. 
