285 
èx sA Vy — th Vx öt/ sA Vy 
dp rt — s* ' dp rt — «’ 
Uit (36) en (46) volgt: 
^ dx _ tQx—sQy _ y óy ___ rQy—sQx 
02’ rt — s^ ' dT rt — s* 
Substitutie dezer waarden in het eerste lid van (5) geeft een breuk, 
waarvan de teiler =0, terwijl de noemer bij stabiel evenwiciit 
^0 is; hiermee is dus de betrekking (5) bewezen. 
Qx 
Merken we nog op, dat de afzonderlijke sommen als — X h 
dp T 
Tr 
A Ki niet nul zijn, behalve in het bijzondere geval dat 
Qx _ A Fi 
Qy A Vy 
3. We zullen nu trachten, de algemeene betrekking (2) te be- 
wijzen. We onderstellen dus, dat we een vloeistofphase hebben, 
bestaande uit één mol oplosmiddel en x, y, z, . . . mol der opgeloste 
stoffen; bij een druk p en een temperatuur T is de oplossing met 
deze n stoffen verzadigd. We tiebben dus n -j- 1 componenten in 
evenveel phasen en beschikken dus over twee vrijheden. 
De evenwichtsvoorwaarden zijn (voor de notatie zie boven) : 
dZ 
dz 
= o 
(6) 
De eerste ledeii dezer n vergelijkingen zijn weer functies van 
x,y, z, . . . p exï T; De laatste twee beschouwen we als onafhankelijk 
veranderlijken. Differentiëeren we weer, eerst alleen naar p, dan alleen 
naar T, dan resulteeren de twee stellen vergelijkingen : 
d^Z dx d'Z dy d^Z dz 
da;* dp dxdy dp dxdz dp 1 
d^Z dx d^Z dy d^Z dz A F 1 
dxdy dp ^ dy^ dp dxdz dp i ' ’ 
d°Z dx d^Z dy d^Z dz 
^ 1 -| P = £xVz 
dxdz dp dydz dp dz^ dp 
16 
Verslagen der Afdeeüng Natiiurk. Di. XXVill. A®. 1919/20 
