475 
Past men deze regels toe op het smelten van een enkelvoudige 
stof, dan volgt de bekende regel der smelt- of vriespuntsverlaging ; 
de eerste formule (21) is dan de-bekende formule van Raoult-van’t Hoff. 
Wij kunnen de voorafgaande afleidingen ook toepassen, als wij 
in (19) de vloeistof L vervangen door een gas G. In liet algemeen 
is A F” dan positief en bij benadering gelijk aan het x'olume V 
van het gas; men kan hierdoor aan de tweede formule (21) een 
anderen voro-ï geven, n.1. 
{dP)T = Fx ........ (24) 
Wij kunnen de vorige regels ook op de volgende wijze afleiden. 
Wij nemen het evenwicht E — L waarin de 
nieuwe stof X nog niet aanwezig is, bij constanten druk; het is 
dan invariant (P) en bestaat bij eene bepaalde temperatuur, die wij 
Pj zullen noemen. Neemt men aan dat reactie (22) van links naar 
rechts onder warmtetoevoer plaats heeft, dan volgt: 
P, -f P, + A P > 0 
{F) I (P,) (P.) 
naar lagere T \ naar hoogere T. 
Het evenwicht {L] = F^ -F P» ■ bestaat bij temperaturen lager 
dan Tg. Voegt men de nieuwe stof X toe, dan gaat E over in 
E' = L' F F, F Ft F waarin L' van P verschilt; dit even- 
wicht E' bestaat bij eene temperatuur T' , die van verschilt. 
Neemt men uit E' de vloeistof L' weg, dan gaat het over in 
P, -j- • • • > hierboven besproken evenwicht (L); 
daar dit bij lagere temperaturen beslaat dan T^, zoo volgt T' F 2\. 
Bij toevoeging van de nieuwe stof moet dus het gemeenschappelijk 
smeltpunt dalen. 
Men vindt uit reactie (23) hetzelfde voor het gemeenschappelijk 
omzettingspunt. Neemt men het evenwicht E ~ L F F^ -j- F^ -{-•••. 
waarin de nieuwe stof nog niet aanwezig is, bij constante tempe- 
ratuur, dan is het invariant {T)\ het bestaat dan bij een bepaalden 
druk l\' 
Ais nu reactie ,22) van links naar reclits onder voluraetoenaine 
plaats vindt, dan volgt: 
FFr FtF ..... AF>0 
(L) j (P,) (P,) 
naar hoogere F '\ naar lagere P 
Het evenwiciit (L) = P, 4“ P, • bestaat dus bij drukken 
grooter dan P^. Hieruit volgt dat het evenwicht eveneens optreedt 
