78 
TABEL III. 
Versterkende invloed van kationen op de lading van azijnzuur (0. 1 normaal). 
Factor, waarmede de uitslag van den electroscoop vergroot wordt, wanneer in 
plaats van enkel 0.1 n. azijnzuur, 0.1 n. azijnzuur onder toevoeging van 
het acetaat van onderstaande alkaliën en alkalische aarden verstoven is. 
(NaCl als controle). 
Concentratie 
Kation 
NaCl 
Acetas 
Na 
Acetas 
K 
Acetas 
Am. 
Acetas 
Mg') 
Acetas 
Ca ') 
Acetas 
Ba ') 
0.01 n. 
1 
4.4 
5.1 
j 
4.85 
4.1 
4.0 
4.6 
0.005 n. 
2.2 
3.1 
3.. 5 
4.4 
3.12 
3.4 
3.1 
0.0025 n. 
2.0 
2.15 
2.3 
3.15 
2.12 
2.36 
2.35 
0.002 n. 
1 8 
2.2 
2.1 
1.87 
1.91 
1.95 
0.001 n. 
1.55 
1.4 
1.78 
2.2 
1.37 
1.43 
1.45 
0.0005 n. 
1.35 
1.3 
1.35 
1.8 
1.08 
1.29 
1.20 
0.00025 n. 
1.24 
1.1 
1.3 
0.0002 n. 
1.05 
1.05 
0.0001 n. 
1.05 
1 
SAMENVATTING. 
Tot dusver hebben wij dus het volgende vastgesteld : 
1. Salicylzuur geeft, tenzij in totaal verzadigde oplossing, een 
negatieve lading, die door katiotien en anionen wordt verzwakt in 
lyotrope-reeks, in de richting van Li naar Cs en van chloride naar 
sulfaat. 
2. Azijnzuur geeft, in voldoende concentratie in water opgelost, 
een positieve lading, die door kationen en anionen wordt versterkt, 
grootendeels in lyotrope-reeks, in de richting van Li naar Cs, en 
van chloride naar sulfaat. 
8. Azijnzuur verzwakt, resj). dooft de negatieve lading van salicyl- 
zuur uit. Als zuur bij sterkere concentratie met positieve ladings- 
') Lading dezer acetaten: 0.01—0.02 normaal laadt 0.4-0. 7; 0.002 n. laadt 
0—0.2 deelstreep. 
Lading van NaCl en van de aikaliacetaten = 0. De ladingsversterking der aard- 
alkaliën is niet grooter dan die der alkaliën; in zwakke concentraties (0.002— 0.005 n.) 
zelfs kleiner. 
