533 
bedenkt, dat door (9 = 1 te stellen, de uitkomst allicht iets te groot 
zal zijn. 
Voor Zuurstof is door Sieüel ') gevonden = 160000 Gr. kal. 
Derhalve wordt hier • 'l'k= Vn X (160000 : 154.25') = Vn X 
X 1040= 154. Met = 2,6 \indt men dan verder; 
Au = 2,6 X X155 = 82,4 = 32, 
wat alweer uitstekend uitkomt. 
In de tweede plaats zullen wij de Hdloijenen onderzoeken. 
Vooreerst het Chloor. Door Pier ’) werd voor de waarde 
113000 Gr. kal. gevonden. De kritische tem|)eratnnr is volgens Pkli,aton 
j44° C = 417°, 1 abs., zoodat Vj? Qo '■ '1'k = X 271 = 40,2 wordt. 
Derhalve zal met V af — 5,6 ongeveer (uit de kritische data van 
Drwar zon nl. volgen 5,43, uit die van Pellaton 5,75) 
y/Ak = 5,6 X 1/ 4G2 = 35,0 = 35 
worden. Hoewel ons dit wat hoog voorkomt, aangezien 32 a 30 kan 
worden verwacht, zoo is de orde van grootte toch weer in overeen- 
stemming met het voor GH bij andere elementen daarvoor gevondene. 
Wellicht is Q„ wat te lioog, of ook r al- <( 5,6 ; en is misschien ook 
6 in dit geval, waar verder van de eenheid zal verwijderd 
zijn dan bij H,, Nj en O,, welke zooveel lagere kritische tem|ieratnren 
hebben, zóóveel kleiner dan 1, <lat de gevonden waarde 35 tot ± 32 
zal moeten worden verlaagd. 
Wat Broom betreft, zoo vonden Perman en ATKtNsoN ") voor de 
waarde 57000 Gr. kal. Met 7’,^ = 302°,2 0 = 575,3 abs. wordt 
V,.Go : Tfr = “/,, X 99 = 14,7. Met \/af=l berekent men alzoo: 
y/Ah = 7 X G1 5,7 = 27,7 = 28 , 
een alleszins mogelijke waarde. 
Ten slotte het Jodium. Stark en Bodenstein (1910) vonden 
hiervoor = 35500 Gr. kal., zoodat met = 512° C = 785°,1 abs. 
voor O57 Qo Tji wordt gevonden “/a? X “15,2 = 6,7. Daardoor wordt 
met \/n'jc=:%: 
y/Ai, = 9 X O 7,7 = 25.0 = 25. 
Ook deze waarde, hoewel wat klein, is toch volstrekt niet 
onmogelijk. 
6. Besluit. 
Uit het bovenstaande is wel duidelijk gebleken, dat de 
dissociatie-warmten Q,, bij de ontleding der moleculen 
1) Zeitschr. f. pliysik. Ghem. 87, 642 (1914). Vergel. ook Briner, l.c, 
*) Ibid. 62, 385 (1908). 
s) Ibid. 33, 215 (1900). 
