535 
quanteiidieoi'ie, o. a. door Lokkntz, Pi.anck, Sackhk, Tktrodk e. a, 
gedaan — maar ook de reactieioarmten (}^ bij berekenen. 
Toi nog toe waren wij er o[) aangewezen Q^, evenals ook C = 2! {^\(-\) 
experimenteel uit een paar waarden van ,/■ te bepalen, maar Ihatis 
zonden wij in staat zijn voor iedei’e gasreactie de waai-de van lop A’ 
hij gegeven temperatuur en druk volledig te kunnen t)erekeneii, 
zoodra slechts de waarden der chemische konstanten en vati | .1 en \ n, 
voor ieder element afzonderlijk, nauwkeurig bekend zijn. 
Dit moet dus nu voortaan de taak zijn der physici : deze waarden 
volledig te leeren kennen. Ze zijn fundamenteel voor de kennis van 
her gedrag der op elkaar reageerende chemische sloffen. Is men dan 
voorts ook volledig bekend met alle waarden van h voor- de ver- 
schillende elementen, dan zijn van iedere enkelvoudige of samenge- 
stelde stof Tk en pif bekend, en derhalve ook hun verder thermisch 
gedrag. 
Wat de waarden van h, en van | n en | A betreft, hiermede is 
door mij reeds een begin gemaakt; ik hoop dit werk te kunnen 
voortzetten. 
Of dus nu ten slotte een stof als of Na bij gewone tempera- 
turen en drukken in den vorm van moleculen, b\’. H^, dan wel iii 
dien van vrije atomen, als Na, zal optreden, hangt geheel af van de 
waarden van C en van (derhalve van Ka en \''A). Hoe grooter Q». 
en hoe kleiner C zal zijn, hoe kleiner de waarde van K, derhalve 
van X — des te eerder zal dus de beschouwde slof in den toestand 
van moleculen, en niet in dien van atomen optreden. 
Ik wil er nog op wijzen dat de coëfficiënt van lop T, nl. 
, ten onrechte door Nk.hnst, Poi.t.itzkr en vele leer- 
lingen van Nernst stereotiep = 1,75 wordt gesteld. Bij 2H1 H, -f- 1.^ 
zal deze coëfficiënt = — 2 X Va “h ^ XV 2 “h^XV 5 = 0 zijn (zooals 
trouwens genoegzaam bekend is), en dus niet = 1,75. Bij ^ 2H 
zal hij = — 1 X V 2 + 2 X V 2 = alweer niet = 1,75 is ! 
Hetzelfde geldt bij vele andere reacties. Men zal dus goed doen bij 
iedere reactie de waarde van den bedoelden coëfficiënt afzondeidijk 
vast te stellen. Zoo ook wat de konstante C betreft. Het gaat niet 
aan de chemische konstanten 6', alle in de nabijheid van 3 aan te 
nemen; deze zullen trouwens ook wel verschillend zijn of men met 
een twee-atomige dan wel een één atomige stof te doen heeft, het- 
geen de theorie dan ook uitwijst. 
Vele waarden van zijn onnauwkeurig, omdat ze uit de 
proeven berekend zijn door middel van een formule met foutieve 
coëfficiënten (1,75 en foutieve waarden vnn (J)\ het zal daarom 
