755 
fiiij 
V’i 
^ theor. 
1 
O' X 10* 
o' X 10* 
Pentaan 
0.01019 
0.01269 
5.486 
4.863 
Isopentaan 
1081 
1171 
5.774 
4.838 
Hexaan 
1123 
1354 
1 6.716 
5.166 
Heptaan 
1214 
1353 
7.779 
5.456 
Octaan 
1394 
1574 
9.808 
5.714 
Chloroform 
1149 
1066 
6.515 
4.317 
Ether 
1075 
1463 
6.578 
4.731 
Benzol 
1853 
1382 
9.770 
4.559 
Toluol 
1462 
1524 
8.451 
4.867 
Orthoxylol 
1700 
1385 
10.871 
5.170 
Metaxylol 
1418 
1478 
7.973 
5.223 
Paraxylol ‘) 
1472 
1414 
6.716 
5.187 
Azijnzuur ‘) 
1826 
2607 
4.713 
4.382 
Methyl alcohol 
1634 
1988 
4.527 
3.749 
Ethyl 
2086 
1250 
10.273 
4.046 
Propyl „ 
2887 
0970 
36.103 
4.421 
De overéénsternmiiig is over het algemeen zoo bevredigejid als 
met het oog op de vele verwaarloozingen verwacht kon worden. 
Meestal is de experimenteele waarde iets kleiner, dan de theoretische, 
bij ether meer dan bij de andere stotfen, terwijl benzol en orthoxylol 
in tegengestelden zin afwijken. Bij azijnzunr en bij de alcoholen is 
de overeenstemmiiig veel slechter dan bij de normale stoffen. 
Tot hiertoe toetsten wij de temperatnur-coëfticiënten van jp Wij 
kunnen vergelijking (5) ook direct toetsen en wel door er bijvoor- 
beeld o nit te berekenen en de zoo verkregen waarden met de op 
andere wijze berekende waarden \’an 0 te vergelijken. Laten wij 
den factor e weer weg en stellen wij f rr o’ N = b 
Rn 
^Pk 
’ ) Bij deze stoffen zijn de waarden voor 
1 ()}j 
7, öY), 
ook voor 0° C uit de empirische 
formule van Rodgkr en Thorpp: berekend ofschoon zij bij die temperatuur vast zijn. 
49 * 
