765 
opnieuw een bocht te maken (tot 0.00015 n. 11.^804 0.12 n. K^SO^), 
die we ontstaan ktiniien denken, doordat in dit gedeelte de H’-ionen 
den invloed van het zout eenigszins tegenwerkten. 
Het verloop van de kromme voor natriumacetaat (tig. 2) is in de 
meest zure oplossingen (ongeveer van [H‘] = 10“^'^ tot [H'] = lO-^*"*) 
van denzelfden aard als dat van de kromme voor KjSO^ in de meest 
zure oplossingen. Het was niet mogelijk de H’-ionenconcentratie aan 
te geven voor de plaats, waar de kromme de ordinaat-as bereikt. 
Voor zoover de kromme in dit gedeelte is aangegeven, zien we 
eveneens twee bochten; de eerste wordt veroorzaakt, doordat kleine 
hoeveelheden acetaat den -invloed der H'-ionen tegenwerkten, terwijl 
weer de tweede bocht veroorzaakt wordt, doordat de H'-ionen den 
invloed van het zout verminderden. 
Dat de invloed van base en van zont ten naastenbij additief was, 
terwijl znur en zont elkanders uitwerking belemmerden, is eeti 
belangrijk verschijnsel. 
Hetzelfde verschijnsel werd waargenomen door Hardy bij het 
nitvlokken en het oplossen van globnlinen in zure en alcalische 
oplossingen van zonten. De globulinen vormen colloïdale oplossingen, 
die, wat hnn gedrag tegenover zuren en basen betreft, tot de 
emnlso'iden gerekend moeten worden. Het zijn namelijk colloïden, 
die positief geladen zijn in znre oplossing en negatief in alcalische 
oplossing doordat het amphotere lichamen zijn, d.w.z. stoffen, die 
zich als zuur en als base kunnen gedragen. 
b W. B. Hahdy, Joutn. of Physiol., Vol. XXXllI, 1905-06. 
