242 
ScHEFFP.K wees ero|), dat in vele gevallen de E practiscli over 
een beperkt teinperatunrstrajeet constant gesteld mag worden en dat 
dan ook B vrijwel constant is. Ligt nu het gebied van 20^ — 50° 
binnen dit be|)erkte traject, dan moeten de waarden van Ink afge- 
zet als functie van — op eene 
fee h te 
lijn liggen, daar iedere ver- 
gelijking van de gedaante y = mx h eene rechte voorstelt. In 
graphische voorstelling gebracht, blijkt dit werkelijk het geval te 
zijn ') en wijst het verloop der lijnen erop dat het energie-increment 
weinig of niet afhankelijk is van de hoeveelheid toegevoegde kata- 
lysator. De waarden van In k bij 0° vallen bij de gekatalyseerde 
reacties buiten de rechte lijn. 
Daar de waarnemingen door de geringe snelheid van de reactie 
bij 0° niet zeer nauwkeurig behoefden te zijn, herhaalde ik twee 
metingen bij 0° n.1. van de niet gekatalyseerde reactie en van die 
met 0,00178 mol. p. broombenzolsulfonzuur. De waarnemingen strekte 
ik nu over ruim 2 dagen uit, in plaats van over 7 uur. 
temp. 0° 1 mol diph. 12'/2 mol anh. 
t 
o/o omgezet 
K 
2.303 
21.55 uur 
8.0 
0.00165 
28.26 » 
10.1 
0.00162 
44.55 » 
14.5 
0.00152 
52.52 . 
17.6 
0.00159 
temp. 0° 1 mol diph. 12% mol anh. 
0.00178 mol zuur. 
t 
o/o omgezet 
K 
2.303 
21 48 uur 
10.3 
0.00216 
28.19 » 
12.9 
0.00212 
44.48 » 
19.4 
0.00210 
52.44 » 
23.8 
0.00224 
75.46 » 
32.3 
0.00226 
Wel vond ik dus lagere waarden, de constante der zuiver gekata- 
lyseerde reactie bleek echter dezelfde grootte te hebben als in de 
vroegere experimenten bepaald, n.1. 0,00218 — 0,00160 = 0,00058 
(vroeger gevonden 0,0006). 
Te verwachten was eene waarde -t 
0,0127 
Wr 
± 0,001 32, dus voor 
de bruto gekatalyseerde reactie 0,00132 -j- 0,00160 ="+ 0,0029 ; 
eene waarde die vele malen de grootte van de waarnemingsfout 
overtreft. 
h Diss. Delft 1922. 
