&93 
Vérsclnileiide schalen van electronen er om heen, waarbij het aantal 
electronen gelijk moet zijn aan de overmaat van protonen van de 
kern. In de buitenste schaal bevinden zich de electronen, die min 
of meer gemakkelijk verschoven en zelfs verwijderd kunnen worden, 
terwijl ook electronen van andere atomen in die buitenste schaal 
kunnen dringen. 
Verder bestaat een algemeen streven om in die buitenste schaal 
acht electronen (een octet) te verzamelen, omdat dit vei-moedelijk een 
zeer stabielen toestand dezer electronen vertegenwoordigt. Wij treffen 
deze constellatie in de edele gassen aan, die geen chemische affiniteit 
bezitten. Alleen het helium heeft in zijn buitenste schaal slechts 
twee electronen en vormt met de kern blijkbaar een buitengewoon 
stabiel geheel. 
De een waardige metalen hebben slechts één electron in hun 
buitenste schaal en zullen dit gemakkelijk afsplitsen om op deze 
wijze in den toestand van het nulwaardige element over te gaan, 
dat in rang één nummer lager staat; de elementen uit de zevende 
groep, de halogenen, bevatten zeven electronen in de buitenste schaal 
en zullen neiging hebben één electron op te nemen, om daarmede 
in den toestand van het nulwaardige element over te gaan, dat in 
rang één nummer hooger staat. 
Zoo zal bij de vereeniging van Li en F een uiterst stabiele stof 
van het type Helium-Neon ontstaan, met dien verstande, dat er een 
zeer krachtig electrisch veld tusschen die atomen bestaat, hetgeen 
bij de edele gassen ontbreekt. 
Kossel heeft dit soort bindingen aangeduid met den naam hetero- 
polnir, zij bestaan tusschen alle metallische elementen eenerzijds en 
de niet-metallische anderzijds. Is het electron van het metaal ge- 
treden in de schaal van het niet-metaal, dan heeft dit voor het 
metaal-ion een zelfde waarde gekregen als de zeven reeds aanwezige, 
hetgeen beteekent, dat het metaal-ion niet meer aan een bepaalde 
plaats in het molekuul gebonden is, het kan zich tegenovei- elk der 
aanwezige electronen stellen. 
Neemt het aantal electronen in de buitenste schaal toe, resp. af, 
dan treden zij eenerzijds niet zoo gemakkelijk meer geheel naar 
buiten, anderzijds is het vermogen om vreemde electronen geheel 
op te nemen verminderd, het komt dan tot een wederzijdsche door- 
dringing der beide schalen, waarbij van elk der atomen één electron 
tot een tweetal in het gemeenschappelijk schaaldeel samentreft. 
Dit is de koviöopohiire binding volgens Kossel, waarbij de beide 
atomen op een zeer bepaalde plaats gebonden zijn. De hetero-polaire 
of kortweg polaire binding geeft het aanzijn aan molekulen, die 
39 * 
