595 
molekuul is gebonden, volgt nit liet ointerzoek van Mkisknhkimk.h '), 
waarbij liet liem gebikt is, liet inetlijlaetliylanilineoxjde in zijn 
optische antipodeti te splitsen. De vier niet-polaire liindingen, waar- 
Fig. 3. 
A = phenyl, B — methyl, G = aethyl, D = zuurstof. 
Methylaethylphenylammoniumoxyd. 
onder die, waar de stikstof met zijn vrije electronen in de buiten- 
schaal van de zuurstof gedrongen is, plaatsen zich in de hoekpunten 
van een tetraeder. 
Wij vestigen er de aandacht op, dat de stikstof hier vierwaardig 
en de zuurstof éénwaardig fungeert. 
Het ammoniak, hoewel 8 electronen in zijn buitenschaal hebbende, 
kan bepaalde andere atomen niet-polair binden, mits er eveneens 
een atootn tegenwoordig zij, dat het electron, dat nu te veel is (en 
derhalve uitgestooten wordt) kan opvangen. 
Men kan dit ook zoo uitdrukken : ammoniak 
gaat bij de binding met een waterstof-atoom 
in den positieven ion-toestand over, of wel : 
ammoniak kan alleen nog een waterstof-/e?z 
opnemen, daar het met electronen verzadigd is. 
Hiei' wordt de stikstof niet vierwaardig, maar 
vijfwaardig. Toch heeft deze vijfde waardigheid 
een ander karakter, zij geeft aanleiding tot een 
polaire binding. 
Het is juist dit vermogen, waardoor een groot 
Fig. 4. 
Ammoniumion. 
b Berichte 41, 3967 (1908). 
