596 
aantal atomen, die van huis uit een eleetronegatief karakter hebben, 
toch de eigenschap verwerven van een alkali-metaal, wij denken 
slechts aan jodium en zwavel. 
Wij kunnen nu deze beschouwingen toepassen op het borium- 
atoom en vragen ons in de eerste plaats af van welke natuur de 
bindingen in de eenvoudige derivaten van dit element zijn. Ter be- 
antwoording dezer vraag leenen zich de halogeen verbindingen 
het best. 
Deze hebben BX, tot samenstelling en bezitten geheel het karakter 
van zuurchloriden en niet van zon ten. De drie electronen in de 
buitenschaal worden dus niet afgestaan, daar zelfs de fluoriumatomen 
niet-polair gebonden zijn. 
In deze verbindingen heeft het borium slechts zes electronen in 
de buitenschaal; zij zullen dus in sommige opzichten een onver- 
zadigd karakter hebben. Inderdaad kunnen deze halogeenverbindingen 
zich op twee wijzen verzadigen. 
De eerste wijze en oudst bekende, die door Wkrner tot op zekere 
hoogte reeds verklaard is, betreft het opnemen van een moleknul 
HF. Er ontstaat dan bijv. HBF^, een éénbasisch zuur. Men kan nu 
aannemen, dat een vierde atoom F niet-polaii- gehouden wordt, hetgeen 
echter niet mogelijk is, daar het borium geen vrij electron meer 
Fig. 6. 
Boorfluorwaterstofzuur. 
bezit, tenzij tegelijkertijd een electron (van de H) wordt opgenomen 
en de groep BF^ derhalve in den negatieven ion-toestand overgaat. 
Men kan ook zeggen, dat het polair- gebonden HP''-molekuul met 
twee der electionen van het fluoriumatoom in de schaal van het 
borium duikt, waarbij nu de geheele BF^-groep tol negatief ion wordt. 
Voor het H-ion is het volkomen onverschillig of het afgestane 
electron aan één der \'ier fluorium-atomen buiten of in de schaal 
