81 
Indien  groot  is  ten  opzichte  van  c en  H,  dan  kan  men  sclirijven  ; 
Deze  uitdrukking  nu  is  identiek  tnet  de  verdunningswet  van 
OsTWALD  /^;  = ^^^(l — a)v,  zooals  blijkt  bij  substitutie  van  « = 
en  V = 1 /c. 
Deze  vereenvoudiging  zal  geoorloofd  zijn  bij  bet  sulfoazijnzuur 
en  het  sulfopropionzuur,  waarvan  blijkens  een  vorige  verhandeling  ') 
de  eerste  dissociatieconstanten  bedragen  0.58  en  0.57. 
De  oplossingen  der  zure  zouten  van  deze  verbindingen  werden 
nu  in  verschillende  concentraties,  met  behulp  van  indicatoren,  bij 
kamertemperatuur  vergeleken  met  de  ,,bntfervloeistoffen”  van  Sörbnsen 
en  van  Clark. 
In  onderstaande  tabel  is  v het  aantal  liters,  waarin  1 grammo- 
lecuul  van  het  zure  zout  voorhanden  is,  p de  waterstofexponent 
{p  ==  — log  R),  R is  de  concentratie  der  waterstofionen  in  grarn- 
ionen  per  liter,  a is  de  dissociatiegraad  van  reactie  II  {(t  = Rv)  en 
de  hieruit  afgeleide  evenwichtsconstante  is  ^■,  = «7(1 — ct)v. 
V 
P 
H 
h 
Sulfo-azijnzuur 
16 
2.65 
0.00224 
0.0358 
1 
8.3X10—^ 
32 
2.8 
0.00158 
0.0506 
8.4 
64 
2.95 
0.00112 
0.0717 
8.5 
128 
3.05 
0.00089 
0.114 
11.5 
256 
3.25 
0.00056 
0.143 
9.4 
512 
3.4 
0.00040 
0.205 
10.3 
Sulfo-propionzuur 
16 
2.1 
0.00200 
0.0320 
6.6X10—5 
32 
2.85 
0.00141 
0.0451 
6.7 
64 
3.0 
0.00100 
0.0640 
6.8 
128 
3.2 
0.00063 
0.0806 
5.5 
256 
3.4 
0.00040 
0.102 
4.5 
512 
3.55 
0.00028 
0.144 
4.7 
De  overeenstemming  der  constanten  bij  verschillende  verdunningen 
is  zeer  bevredigend,  daar  men  met  de  methode  der  indicatoren  niet 
een  groote  nauwkeurigheid  kan  bereiken. 
*)  Versl.  dezer  Akad.  31,  378  (1922). 
Verslagen  der  Afdeeling  Natuurk.  Dl.  XXXII.  A*) **.  1923. 
6 
