de  vaste  stof  F bevat,  zullen  wij  (en  dus  ook  q^)  de  geconcen- 
treerde en  (en  dus  ook  q^)  de  verdunde  oplossing  noemen. 
Wij  vinden  dns  het  volgende: 
Keert  de  driephasendi-ielioek  vast-vloeistof-vloeistof  zijn  geconcen- 
treerde oplossing  naar  de  zijde  van  den  componenten-drielioek  (tig.  1), 
dan  rijst  de  temperatuur  en  daalt  in  het  algemeen  de  diaik;  alleen 
als  de  concentratie  van  de  nieuwe  stof  in  de  verdunde  vloeistof 
(dus  a’J  veel  grooter  is  dan  in  de  geconcentreerde  (dus  dan  kan 
in  het  geval  a de  druk  ook  rijzen. 
In  tig.  2 kan  in  het  geval  c de  druk  zoowel  rijzen  als  dalen; 
uit  (33)  blijkt  dat  {dP)x  positief  zal  zijn  voor  kleine  waarden  van 
.r, ; 
Wij  vinden  dus  het  volgende: 
Keert  de  driepliasendriehoek  vast-vloeistof-vloeistof  zijn  geconcen- 
treerde vloeistof  van  de  zijde  van  den  komponentendriehoek  af  (fig.  2), 
dan  daalt  de  temperatuur  en  in  het  algemeen  ook  de  druk.  Alleen 
als  de  concentratie  van  de  nieuwe  stof  in  de  geconcentreerde  op- 
lossing (dus  .rj  veel  grooter  is  dan  in  de  verdunde  (dus  .rj  dan 
kan  in  het  geval  c de  druk  ook  rijzen. 
Wij  kunnen  de  vorige  uitkomsten  ook  krijgen  door  gebruik  te 
maken  van  het  P, 7’-diagram  van  liet  evenwicht  E{x=:0).  Wij 
kunnen  dit  op  de  volgende  wijze  atleiden. 
De  temperatuur-richting  van  het  evenwicht  {G)  = F Li L, 
wordt 'bepaald  door  het  teeken  van  den  coëfficiënt  van  de  phase  G 
in  de  isovolumetrische  reactie  (19).  Daar  hFV  zoowel  positief  als 
negatief  kan  zijn,  kan  kurve  {G)  van  uit  het  invariante  punt  i zoowel 
naar  hoogere  als  lagere  temperaturen  gaan. 
De  drukrichting  van  het  evenwicht  (G)  wordt  bepaald  door  het 
teeken  van  den  coëfficiënt  van  G in  de  isen tropische  reactie  (20). 
Daar  — b FH  in  elk  der  gevallen  a,  b en  c negatief  is,  gaat  kurve 
{G)  van  uit  het  invariante  punt  i naar  hoogere  drukken. 
Daar  verder  volgens  (17): 
en  A V zeer  klein  is,  gaat  kurve  {G)  van  uit  punt  i dus  bijna  ver- 
tikaal in  de  hoogte,  lu  fig.  3 en  4 is  deze  kurve  vertikaal  naar 
boven  geteekend ; de  dubbele  pijl  geeft  aan  dat  zij  van  i uit  zoowel 
naar  rechts  als  naai’  links  kan  gaan. 
Daar  de  coëfficiënt  — (1  -\-a)LV'  van  de  phase  .A,  in  elk  der 
gevallen  a,  b en  c negatief  is,  gaat  volgens  (19)  kurve  {L^)=F-\-L^-\-G 
van  uit  punt  i naar  lagere  temperaturen  (fig.  3 en  4). 
