347 
bij  langzame  verdamping.  Baly  en  Duncan  gaven  als  hun  meening 
te  kennen,  dat  dit  verschil  waarschijnlijk  daardoor  wordt  veroor- 
zaakt, dat  hij  snelle  verdamping  een  gas[)hase  ontstaat,  die  rijk  is 
aan  de  molecimlsoort,  die  in  de  vloeislofphase  overweegt,  terwijl 
i bij  langzame  verdamping  gelegenheid  heeft  bestaan  voor  de  omzet- 
I ting  van  deze  molecnulsoort  in  een  andere,  waaruit  ondei-  gewone 
I omstandigheden  de  gasphase  vooi’namelijk  béstaat. 
j De  eene  molecnulsoort,  die  voornamelijk  in  vloeibare  ammoniak 
j voorkomt,  zou  dan  de  inactieve  zijn  en  de  andere  molecnulsoort, 
I waaruit  voornamelijk  het  gewone  ammoniakgas  bestaat  de  actieve. 
{ Verder  wezen  zij  er  op,  dat  het  bestaan  van  inactieve  en  actieve 
j molecuulsoorten  waarschijnlijk  de  chemische  inactiviteit  van  de  door 
i Baker  gedroogde  gassen  verklaart. 
] Wij  zien  dus  dat  Baly  en  Duncan  in  deze  verhandeling  reeds 
[ de  onderstelling  uiten,  waartoe  ook  ik  gekomen  was,  maar  nog 
; niet  publiceerde,  omdat  mijn  onderzoek  nog  niet  genoeg  was 
j gevorderd.  Nu  zijn  echter  de  resultaten  van  Baly-Duncan  zooals 
i Briscoe  ')  opmerkte,  niet  zeer  overtuigend,  omdat  zij  ook  op  een 
I andere  wijze  verklaard  kunnen  worden.  Hij  zegt  : ,,It  is  known, 
; that  ordinarj  commercial  ammonia,  dried  over  lime,  contains  about 
I 1 per  cent  of  water  ’),  and  that  rapid,  irreversible  destillation,  such 
as  rnay  occur  by  free  dischaige  of  gas  from  a cylinder  of  liquid, 
is  a very  effective  means  of  seperating  the  constituents  even  of  a 
j constant  boiling  mixture  ’),  so  that  the  gas  thiis  obtained  may  well 
be  considerable  drier  than  that  in  real  equilibrium  with  the  cylinder 
: liquid.  Baly  has  found  that  the  addition  of  water  vapour  lo  ordinary 
[ ammonia  increases  its  reactivity,  drying  certainly  decreases  its 
reactivity,  and  so  the  greater  dryness  of  the  ”inactive”  form  would 
j appear  to  be  capable  of  explaining  the  whole  of  the  observations, 
1 including  the  ”recovery”  of  the  gas  in  cylinders  on  standing  (by 
I acquisition  of  the  equilibrium  content  of  water  vapour)  identity  of 
i slowly  released  cylinder  gas  with  laboratory  preparations  di-ied  by 
i lime,  recovery  of  inactive  gas  in  the  experimental  tube  when  the 
wire  is  heated  at  200°  (release  of  adsorbed  water  from  the  wire  or 
walls)  and  the  increase  in  reactivity  of  ”inactive”  ammonia  with 
increase  of  temperature  of  the  wire”. 
Deze  opmerkingen  van  Briscoè,  die  mij  zéér  juist  voorkomen, 
ontnemen  aan  de  gepubliceerde  proeven  van  Baly  helaas  hunne 
b Annuai  Reports  of  the  Progress  of  cheraistry  vol.  19  1922,  p.  37. 
>)  White  T.  121,  1688  (1922). 
*)  Mulliken  J.  Araer.  Ghem.  Soc.  44,  2389  (1922). 
