SOUFRE 
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Dureté. 1,5 à 2,5. Fragile et peu sectile. 
Densité. 2,05 à 2,09. 
Coloration et éclat. .Tanne de soufre, jaune paille, jaune brun, ver- 
dâtre, rougeâtre, gris rougeâtre, blanc jaunâtre. Poussière blanche. 
Éclat résineux. Transparent à translucide ou opaque. 
Propriétés optiques. Plan des axes parallèle à (010). Bissectrice 
aiguë positive perpendiculaire h. p. ç> <. v. 
2 V = 69° 5' (Na) (Dx.) 
Ilg = 2,24052 (raie D, Sclirauf) 
nm = 2.03832 
np — - 1,95047 
ÜK — np = 0,29005 
Propriétés électriques. Très mauvais conducteur de rélectricilé. Sc 
charge d’électricité négative par friction. 
Propriétés calorifiques. La conductibilité calorlfi(|ue du soufre est très 
faible, ce qui explique la facilité avec laquelle les échantillons, cristal- 
lisés ou non, se fendillent en produisant des craquements caractéris- 
tiques, quand on les prend dans la main. Ce fendillement est dû aux 
inégales dilatations qui sc produisent à l’intérieur de l’échantillon et 
à sa périphérie échaufi'ée au contact de la main. 
Composition chimique. Soufre pur, contenant parfois des traces de 
sélénium (variété rouge orange) et fréquemment mélangé avec du bitume, 
de r argile, du calcaire, etc. 
Propriétés pyrognostiques. Fusible à 113“ C. Brûle à 270“ avec une 
ilamme Ijleue en dégageant de l’acide sulfureux; bout à 448". Insoluble 
dans l’eau et dans les acides. Très soluble dans le sulfure de carbone, 
le pétrole, etc. 
Altérations. I^e soufre s’oxyde sous l’action de l’air humide et de l’eau 
riche en oxygène; il se transforme en acide sullureux, puis en acide 
sulfurique produisant ii son contact des sulfates, et c’est ainsi que dans 
les gisements sulfurifèrcs, il disparaît fréquemment aux affleurements. 
Diagnostic. Les propriétés physiques et chimiques énumérées plus 
haut et notamment la propriété de brûler en dégageant de l’acide sulfu- 
>'eux, sont tout à fait caractéristiques de ce minéral. 
