X TABLE MÉTHODIQUE. 
2°. Des agens généraux de la nature, /tii- 
Calore, 45. — Lumière, 55. — Électron, 65. — Ai- 
mant, 70. 
3°. Classification des corps delà nature, 70. 
Tableau de cette classification , 80. 
4°. Moyens d’études, 81. 
Action du calorique, 82. — Dissolution liquide, 83. — 
Structure et configuration, 85. — Cristallisation, 86. 
— Dureté, densité, pesanteur spécifique , 98-99. 
CHAPITRE IV. 
Histoire abrégée et méthodique des corps inertes. 
1®. Des corps pondérables simples, naturellement gazeux, 1 00. 
Oxigène ^ 101. — Hydrogène , 108. — Azote , .n r . 
— Air atmosphérique , 1 1 5. 
2®. Des corps simples , naturellement non gazeux et non mé- 
talliques. 
Diamant et carbone, 116. — Soufre, 119. — Phos- 
phore, 122. — Bore, chlore, iode, brome, sélé- 
nium, etc., 123-125. 
3°. Des corps simples non gazeux , combustibles , métalliques , 
oti des métaux , 126. 
Platine, i33. — Or, i35. — Argent, 187. — Palla- 
dium , rhodium , iridium , 1 38. — Mercure, 1 39. — 
Arsenic, i4i. — Antimoine, 142. — Cobalt, 143. — 
Bismuth, 144. — Cuivre, 146. — Plomb, i48.~Nic- 
kel, tellure, urane, chrome, etc., i5o. — Zinc, 
i5). — Étain, i 52 , — Fer, 1 53. — Manganèse, t56. 
4°. Des corps composés, à élémens binaires, le plus souvent 
brûlés ou combinés avec l’oxigène, 167. 
A. Des alcalis, i58. 
Potasse, 162. — Soude, i63. — Baryte et strontiane, 
— Chaux, i65. — Ammoniaque, 166. 
