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des particules qui auparavant restoient tenues en suspension 
dans quelques liquides. L’eau , par exemple , a la propriété 
de dissoudre une quantité déterminée de certains corps, à deux 
températures différentes : quand l’eau est parvenue au plus 
haut degré de chaleur qu’elle peut éprouver à l’air libre, 
elle dissout le double de son poids de sel de nitre , tandis que, 
lorsqu’elle est froide , elle ne peut en liquéfier que le tiers ou 
le quart. Or, si la température ou la quantité de l’eau vient à 
diminuer, on conçoit que les parties dissoutes, n’étant plus 
soumises à l’attraction de composition ou d’affinité , céderont à 
l’attraction mutuelle des molécules intégrantes vers le point 
le plus solide. Quand les particules des corps sont rendues 
mobiles les unes sur les autres, par l’action de l’agent de la 
chaleur, il suffit de laisser la matière plus fluidifiée dans l’état 
de repos, et d’en laisser échapper lentement le calorique pour 
voir la cristallisation s’opérer, pour ainsi dire , sous les yeux. 
On fait fondre- dans un vase approprié , qu’on nomme un 
creuset , certaines matières en masses irrégulières, telles que du 
soufre, du bismuth, de l’antimoine, qui se liquéfient à une 
température peu élevée. On laisse refroidir lentement le creu- 
set ; la masse qu’il contient se solidifie de l’extérieur au centre ; 
on enlève une portion de cette croûte , et on renverse le vase 
de manière à laisser écouler ce qui reste encore fluide ; quand 
le tout est refroidi , on casse la masse, que l’on trouve très ré- 
gulièrement cristallisée dans le centre. 
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Les combinaisons chimiques des corps entre eux deviennent 
une dernière cause de cristallisation; mais, en général, on 
peut dire que l’accumulation du calorique prépare les cristaux , 
en fluidifiant leurs molécules intégrantes, de même que sa 
soustraction en détermine la formation , en laissant rapprocher 
les particules similaires qui obéissent alors à la loi de l’at- 
traction moléculaire ou de contact. Telles sont les circon- 
