CORPS INERTES. COMP’OSÊS. ACIDES. mS 
dans les besoins de la vie, et dans ses applications aux arts 
industriels. Sous l’état liquide elle est principalement em- 
ployée comme dissolvant, et comme force motrice. Surtout 
quand elle prend la forme de vapeurs , par l’accumulation du 
calorique, et quand elle transporte la matière de la chaleur. 
La physique et la chimie l’emploient sous forme solide , poui 
faire un grand nombre d’expériences, dans lesquelles il est ne- 
cessaire d’éloigner l’action de la chaleur. 
176- 
Pour eîtposer l’histoire abrégée de ceux des acides simples 
que nous avons besoin de faire connoître, nous suivrons l’ordre 
dans lequel nous avons parlé des corps élémentaires combus- 
tibles qui les produisent en se combinant avec 1 oxigène , et 
en leur donnant les propriétés qui les caractérisent (i6i)- 
les distingue en oxacides , ou ceux qui sont acidifiés par 1 oxi- 
gène, et en hydracides , ou ceux qui paroissent devoir le prin- 
cipe de leur acidité à l’hydrogène. Mais , comme nous ne trai- 
tons que des acides qui se trouvent naturellement dans la 
nature , nous ne parlerons ici que de ceux formés , 1 • p^f 
l’azote, tel que l’acide nitrique; 2“. par le carbone; 3 ”. par le 
soufre; 4“. par le phosphore et par le bore ; 5 ". enfin, par 
le chlore et l’hydrogène qui constituent 1 acide hydrochlo- 
rique. 
177- 
Quoique les gazs azote et oxigène soient mélés, lorsqu ils 
composent notre atmosphère (112), ils peuvent cependant, 
dans quelques cas, se combiner entre eux, et changer de 
qualités et de propriétés. Il faut pour cela que leurs quantités 
soient déterminées dans des proportions d’un volume d azote 
et de deux volumes d’oxigène , et dans des circonstances favo- 
rables. Quand cette combinaison a lieu, le gaz azote est brûlé, 
oxigéné; il abandonne son calorique, et devient un acide par- 
ticulier ; et , comme on le retire le plus souvent du nitre , dont 
